相同质量的下列气体所含原子数最多的是A c2h6 B N2-搜答案-拍题作业网

A、因N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，又都为双原子分子，则原子数相同，故A正确；B、由pV=nRT可知，同温度、同体积的H2和N2，压强与物质的量成正比，压强不确

该说法不对应该是：同体积的气体有相同数量(物质的量)的分子.例如：相同体积的O2和O3有相同的分子数,但原子数之比为2:3

NH3的分子量是17,H2S是34,所以等质量的两种气体的物质的量是2：1,分子数之比等于物质的量之比=2：1,最后的应该是氢原子之比吧,一个NH3有3个H,一个H2S有2个H,所以NH3:H2S=6

微粒数目由物质的量决定,所以要算出相同质量的各物质原子的物质的量.设质量都是1g,则CH4：5*1/16,N2：2*1/28,CO：2*1/28,O2：2*1/32,其中CH4最大,所以它所含原子数最

质量数相同,质量相同,所以,物质的量相同了,分子数相同,再看看那个原子和分子间的关系就好再答：横向和竖向对比结合再答：想简单点，认为质量为1单位就行再答：定量分析嘛

分子数一定相同,但是原子数就不一定相同了因为单质气体不一定是双原子的比如说O2和O3

是,因为气体摩尔体积相同所以物质量相同再问：但它说的是单质.我的疑点在这再答：那就不相同了抱歉，同温同压强下相同体积的任何气体单质物质的量相同所以分子数目相同而原子数目不一定相同要看右下角的角标了，明

A解析：A.N2和CO的相对分子质量都是28,且没molN2或CO都含2mol的原子.所以同质量意味着同物质的量.物质的量相同,则可得原子数相等这里密度是一个迷惑信息B.只说了在同温下,没说在同压下.

根据理想气体方程：PV=nRT以及ρ=m/V和n=m/M来判断A.可以得出二者m、M相同,可知二者n相同,故而原子数相同B.二者同T、V,但P未知,n不一定相同,原子数一定不同C.二者同V同ρ,进而可

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只有在同温同压下,气体的体积比才等于分子数比,也就是物质的量比A项：二者同质量,摩尔质量也相同,根据n=m/M知,二者分子物质的量相同,也就是分子数相同,这两种分子还都含有俩原子,所以原子数相同,正确

选DA选项因为但其二氧化碳的摩尔质量不一样所以不同B的压强不确定,密度不定C因为两者的摩尔质量为二倍关系,所以密度和体积等时,不等D不受温度影响

AC,关键是C由pV=nRT得：n=pV/RTB错,因为还少一个条件,压强要相等才行；C错,因为同体积同密度说明质量相等,所以它们物质的量之比=1/28:1/42=3:2,C2H4中有6个原子,C3H

A、同体积、同密度,即等质量,很容易判断所含的原子数一定不相等B、同温度、同体积,由PV=nRT,也不好判断所含的原子数是否一定相等C、同B,也不好判断所含的原子数是否一定相等D、同质量,不同密度的O

A（摩尔质量都是28呀,所以相同：n=m/M.）

A．一个乙烷分子中含有8个原子，7.5g乙烷中原子总数=7.5g30g/mol×8×NA/mol=2NA；B．一个氮气分子中含有2个原子，14g氮气中原子总数=14g28g/mol×2×NA/mol=

1.44.8L甲烷STP甲烷分子式中有5个原子,因此原子数为10mol

需要的……强调是为了让你比较.

设都是1g,则CH4中原子数=（1/16）*5*NN2中原子数=（1/28）*2*NCO中原子数=（1/28）*2*NO2中原子数=（1/32）*2*NN为阿弗加德罗常数所以最多的是CH4

相同质量是m,原子计算如下：O3：3*m/48O2：2m/32