相同物质的量的烃,完全燃烧生成的二氧化碳越多,说明挺重的w%(c)越大对吗-搜答案-拍题作业网

1摩尔的D中含C最多所以选D

分子式为CxHyOz可以写为CxH（y-2z）（H2O）z的有机物完全燃烧需要氧气的物质的量=x+y−2z4，A.1mol甲烷完全燃烧需要氧气的物质的量=（1+1）mol=2mol；B．乙醛完全燃烧需

丙烷：C3H8；乙烯：C2H4；乙炔：C2H2混合气体：(CH2)nA丙烷与乙炔关系1:1即可再问：老师我又看到你了你的百度hi没在额我还以为你没在呢再答：还有一个答案就是C啦再问：谢谢老师喽

比较简单、条件就是两种物质都拿出一个分子,消耗的氧气量相等.看看这个分子中有a个C,b个H,c个O,因为一个碳原子对应两个氧原子（CO2）,两个氢原子对应一个一个氧原子(H2O),那么一个分子需要的氧

当然是不对的,只能说明每个分子中碳原子个数多,而含量大一般是指碳元素的比例（如质量分数）大.碳原子数多时,可能其他元素的个数更多.如：甲烷CH4,碳氢原子个数比为1：4乙炔C2H2,碳氢原子个数只为1

CH2=CHCH=CH2CH3C三CCH3CH三CCH2CH3再问：为什么选C再答：满足要求呀（1mol含4molC，可以加成2molH2）再问：欧，对，我看错了,谢谢

亲燃烧是只需要O2滴也就是说.CO2和H2O中的CH来源于有机物~又说完全燃烧...那必然没有CO..CO2和H2O物质的量只比相同（设为n）.那CH的个数只比相同（为n/2）....乃懂没?...再

不同有机物,注意是不同的.CO2(1):H2O(1)=CO2(2):H2O(2)=k,那麼在有机物1裏面C:2H=k,有机物2裏面C:2H=k,即C(1):H(1)=C(2):H(2)是这个意思.这个

A

直链烯烃再问：C2H6还是C2H4再答：CH2=CH2

C2H4+3O2==2CO2+2H2OC2H2+2.5O2==2CO2+H2O因此质量比是6：5比如都是1mol乙烯需要氧气96g乙炔需要氧气80g

乙烷C2H6乙烯C2H4乙炔C2H21mol乙烷完全燃烧产生3molH2O（g）,2molCO2.放出1588kj能量乙烯应该比乙烷少乙炔应该比乙烯少

这几个有机物都是C和H组成燃烧后C转化成CO2,H转化成H2O可以看出相同物质量的CO2和H2O中C:H=1：2,所以找出有机物中碳氢比也是1:2的就是了知道了这个道理,变化题目为二氧化碳是水的物质的

哈哈,你就抓住下面一点就行啦.已知物质得C都会生成CO2,不论以何总比例生成CO2相等,只有这两种物质得C原子个数相等才满足.所以就选C,小小得技巧.写出化学反应式也可求得

C3H4因为等物质的量,C3H4的含C量最大,

1.Mr(A)=36*2=72n(C):n(H)=5:6*2=5:12Mr(C5H12)=72所以其分子式就是C5H12.2.n(C)=n(CO2)=(44.88-15.84)g/44g/mol=0.

CnH2n+2+(3n+1)/2O2==nCO2+(n+1)H2O设物质的量=1mol所以生成CO2的量为nH2O的量为n+1O2为（3n+1)/2所以是随烷烃中碳原子个数增加而增加的

2H2+O2=2H2O4------------24-----------XX=2mol4克氢气在空气中完全燃烧生成水的物质的量是2摩尔,其中含氢原子2*2=4NA个

D1molCxHy消耗O2(x+y/4)mol（根据化学方程式）计算可知是D.

A.乙烷反应结束后,产物是二氧化碳和水.根据质量守恒定律,每摩尔碳原子对应一摩尔氧气,每四摩尔氢原子对应一摩尔氧气,反映物中原有的氧原子应当扣除.因此,乙烷用量最多.