相同物质的量的Fe,Mg,Al,Na各0,1mol

3FE+2O2=FE3O44AL+3O2=2AL2O34NA+O2=2NA2O2MG+O2=2MGO铝消耗氧气最多

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg,Zn,Fe与稀硫酸反应后都生成正二价的离子.所以反应方程式可以写成：M+H2SO4==MSO4+H2↑三种金属的物质的量之和n=a/22.4mol无法求出各个金属的物质的量.把稀盐酸改成浓盐酸结

中考的题目做多了就有经验了.MG与FE与HCL反应的时候都是2价,AL则是3价.相同物质的量,MG与FE放出1份气体,AL放出1.5份那么当放出气体相同的时候,MG和FE要放出的和AL一样多,他们要1

Mg···H224···2Fe···H256···22/3Al···H218···2则Mg,Al,Fe物质的量之比为2:2:3,质量之比为12:28:9

钠和水作用：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2===2Na2O钠在空气中点燃：2Na+O2===Na2O2（点燃）钠和氯气作用：2Na+Cl2===2NaCl(点

设金属为X,反应为X+aHCl==XCla+a/2H2可见生成的氢气质量与固体增加的质量（b-a)之比为1：35.5所以生成的氢气质量为（b-a)/35.5

Na

Mg+2HCl==MgCl2+H22Al+6HCl==2AlCl3+3H2所以1molMg生成1molH2,2molAl生成3molH2即1molAl生成1.5molH2所以相同物质的量的Mg和Al分

在相同状况下产生H2的体积相同,则H2的物质的量相同,根据关系式：2Na--H2,Mg--H2,2/3Al--H2可得Na、Mg、Al物质的量之比是2：1：2/3,化简得6：3：2.

4Fe+3O2=2Fe2O3Fe+2HCl=FeCl2+H2(向上的箭头)4Al+3O2=2Al2O32Al+6HCl=2AlCl3+3H2(向上的箭头)2Mg+O2=2MgOMg+2HCl=MgCl

体积之比1:2:3

制Na:2NaCl(熔融)====(电解)2Na+Cl2制Mg:MgCl2(熔融)====(电解)Mg+Cl2\x0d制Al:2Al2O3(熔融)====(电解)4Al+3O2\x0d制Fe:Fe2O

2Na~1H21Mg~1H22/3Al~1H2所以若产生H2质量相同,则耗着三种金属物质的量之比=2:1:(2/3)=6:3:2

H22.80L的物质的量=2.8/22.4=0.125mol如果是Mg、Zn、Fe,需要0.125摩尔；如果是Al,需要0.25/3=0.083mol所以四种金属物质的量之和应该在0.083至0.12

同质量的钠镁铝的物质的量比为1/23:1/24:1/27同物质的量的比为23:24:27不懂请问

1/23:1/12:1/9再问：与酸反应放出H2的物质的量相同，则NA,MG,AL质量比为？再答：23：12：9

Na失1电子,Mg失2电子,Al失3电子.你将这三个数分别乘以6,3,2,最后是不是相等?符合题意吧?这道题就是数学最小公倍数思想.不要为化学外表蒙蔽了判断.………………………………钠的电子排布最外层

Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+H22Na+2HCl=2NaCl+H2（2Na+2H20=2NaOH+H2NaOH+HCl=NaCl+H

2:3:2再问：怎么算的？看懂给20分再答：解析：先写出化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑从以上方程式可以看出生成