相同条件下NAA溶液的PH值值大于NAB溶液的PH值

氢氧化钠PH大氨水为弱碱,OH-不完全电离,碱性比同等浓度下NaOH要弱NaOH中OH-完全电离,要强.碱性越强PH越大

最后醋酸体积大醋酸加水电离程度增加是个不争的事实吧.也就是说加水的过程中,醋酸电离出的氢离子会增加,酸性溶液的PH与氢离子数量反相关,与溶液体积正相关；既然盐酸的氢离子数量恒定（忽略水的电离）醋酸的氢

选D吧如果NaA能全电离,则c(NA+)=c(A-),但现在A-有部分成了HA,所以一定有c(NA+)＞c(A-),c(A-)+c(HA)=c(Na+)也是正确的（因为A无论以什么形式存在,NA原子的

HC>HB>HA因为酸性越弱,水解程度越大

这个嘛、因为PH=9、所以c（OH-）=10^-5那么水解的那部分A离子为10^-5一共0.1的A离子、所以、10^-5/0.1*100%=0.01%选A、

不对c=n/vn(H+)都相等但是一分子硫酸能产生2个H+,盐酸只能产生一个H+；所以同种H+浓度下,盐酸是硫酸的两倍.醋酸也能产生一个H+,但醋酸是弱酸,不能完全解离,也就是说醋酸的物质量要比他自身

错c(醋酸根)>c(石炭酸跟)>c(碳酸根)应为酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-

3种溶液中,物质的量浓度最大的是（CH3COOH）,分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和NaOH消耗最多的是（CH3COOH）.CH3COOH是一元酸,弱酸,所以pH相同,物质的量浓度最大,中和N

c(OH—)=（10—2+10—6）/2>10—2/2=5　×　10—3没法打上下标,看起来挺困难吧.再问：不是强碱溶液相互混合啊再答：两溶液都呈碱性，因此混合后不存在相互反应的问题，仅仅是两溶液中的

对.盐酸和醋酸本身会电离出氢离子,从而抑制了水的电离.而氯化铵中单铵根结合氢氧根离子发生碱式水解,从而促进了水电离出更多的氢离子.但由于PH值相同,所以三种溶液中的氢离子总浓度是相同的.只不过氯化铵溶

A．将0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶质是NaA和HA，且二者的浓度相等，而混合液的pH＞7，说明HA的电离程度小于A-的水解程度，则c（A-）＜c（HA）

原因是HA溶液电离产生弱酸根离子,加入的NaA电离出弱酸根离子,促进HA的水解,ph故变大.而强酸在高中阶段不存在水解问题.第二个问题同样是弱酸根离子水解问题.

应该给出NaA溶液的浓度!设NaA溶液的浓度也=0.1MHAA-+H+[H+]=0.001M;所以,[A-]=0.001M;[HA]=0.1-0.001MKa=[H+][A-]/[HA]=10^-5A

NaClO>CH3COONa>NaHCO3这个提实际上是判断醋酸、次氯酸和碳酸的酸性强弱.次氯酸最弱,醋酸最强,但是碳酸氢跟里面有氢离子电离出来,所以.结果如上

不一定是相同的,PH值其实是溶液中氢氧根和氢离子多少决定的,假设A和B酸个一个且都是强酸,那都与一个氢氧化钠反应则氢氧根和氢离子都没了,所以相同.但是,你说的不全,两种酸浓度不同,酸性也是不同的,如果

前半句话,说明是弱酸.应该是11把.不怎么清楚.你确定题目没错?

PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C（H^+)=10^-5mol/LPH=5的盐酸溶液和醋酸溶液中C(H^+)=10^-5mol/L则两种溶液中水电离出的C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14

A.0.01%再问：o(︶︿︶)o唉。。。为什么？

HAC溶液和过量碳酸钠溶液反应放出的二氧化碳的体积多,因为PH相同、体积相同的HAC溶液和HCl溶液中HAC的物质的量多.再问：您能解释的详细一点吗再答：盐酸是强酸，完全电离；醋酸是弱酸，只有少部分电

前者水解程度更大,越弱越水解,所以HA于弱HB再问：可以帮帮忙理解越弱越水解吗再答：怎么说呢，越弱的酸中，分子就越多，电离得越少，你可以认为氢离子和酸根离子“伉俪情深”，我觉得我这样理解真是奇葩，这样