相同体积的不同气体中含有的分子数是否相等

设1体积空气中含有0.8体积氮气和0.2体积氧气.CO2+C=2COO2+2C=2CO1体积2体积1体积2体积0.2体积—0.4体积所以,反应后是2+0.4=2.4体积一氧化碳+0.8体积氮气,总数=

当然相等了,阿伏伽德罗定律就是这么说的.“同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律.”

9:4:1设O2为a,Cl2为bO2完全反应需要H2为2a,Cl2需要H2为b,则H2总量为2a+b反应完物质组成是H2O和HCl,质量分数列方程33.4%=36.5*2b/(36.5*2b+18*2

设空气的体积为100L,空气中含氢气的体积为X时爆炸最激烈空气中氧气的体积为100L%20%=20L,若想爆炸最激烈,应恰好完全反应时,同温同压下,气体的分子个数比等于体积比.2H2+O2=点燃=2H

（1）天然气（主要成分是CH4）和液化石油气（主要成分是C3H8）完全燃烧均生成二氧化碳和水，反应的化学方程式分别是CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O；C3H8+

相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据

这时还剩氮气和一氧化碳,假设以前分别为4、1、2mol,那么,现在就有4mol氮气和6mol一氧化碳（用原子守恒算）,后面就知道了吧.加分吧^^

M=mNA/b-----该气体的摩尔质量单位是g/moln/mNa/b-----这里的mNa/b就是M,实际上就是n/M我们知道在相同状况下,气体之间体积之比等于他们之间的物质的量之比,而物质的量=质

相同,因为相同条件下,气体分子间的间隔基本相同,标况下1mol的任何气体都默认为22.4L

解；1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳（C+CO2 高温 . 2CO）．因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%．所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化

pV=nRT,所以n（物质的量）越大,V（体积）越大,明显n最大的是NH3（因为分子量最小）,所以在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是NH3.

液化石油气主要为甲烷而煤气主要成分为一氧化碳和氢气CH4+2O2=CO2+2H2O2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O由上面的化学式可看出1mol液化石油气可消耗2mol氧气而2mol煤气消耗

对不起,我说话太粗鲁了~因为气体分子之间的距离相对其自身的距离大好多好多好多倍,而其之间的距离又由压强和温度决定,所以说在同压同温下,距离相等,所以说分子数目相等,那么1MOL的气体分子在20度的时候

B2H2+02=2H20当完全燃烧的时候威力最大.所以氢气比氧气的比值是2比1找最接近的答案

化学方程式：2CO+O2==2CO2CH4+2O2===CO2+2H2O,在相同体积的CO和CH4中CO和CH4的分子数相同,所以CH4消耗的O2多.灶具应该提高通风条件.（主要是提供充分的氧气.）

解析：由题给化学方程式可知，NO2和NO同时存在时可与氢氧化钠反应，且反应中两气体分子个数比为1：1，即两气体体积比为1：1；而只有NO时，NO不能被NaOH溶液吸收；又NO2可以单独与氢氧化钠溶液反

在同温、同压下相同体积的气体这句话就说明该气体的物质的量是相等的所以气体分子数也相等

相同体积的不同气体中,分子数目相等所以分子数比为1:1氢气和氧气都是双原子分子,一个氧气分子与一个氢气分子所含原子数相同,都是2个,所以原子数比也为1:1

气体公式：pv=nRT推导公式：n=PV/RTP为压力,V为体积,R为气体常数8.314,T为温度（开尔文）所以只要PVT相同n就相同,摩尔的量相同,那么分子个数就相同再问：分子个数是什么意思？不好意