相同体积下的甲烷,乙烯和乙炔消耗氧气量最多的是

甲烷,C是sp3杂化,呈正四面体.只有一个σ键.乙烯,两个C是sp2杂化,三角形,剩下的一个p轨道垂直于杂化平面,这两个碳的p轨道肩并肩形成π键.加上一个σ键是双键.乙炔,两个C是sp杂化,直线型,每

CH4+2O2=CO2+2H2OC2H4+3O2=2CO2+3H2O选A

C2H2+5/2O2=2CO2+H2O1.5/2M.5/2*MC2H4+3O2=2CO2+2H2O1.3N.3NM+N=35/2*M+3N=Y

设乙烯的体积为X,乙炔的体积为YC2H4+3O2=2CO2+2H2O13X3X2C2H2+5O2=4CO2+2H2O25Y5Y/22.8(X+Y)=3X+5Y/2得到X/Y=3/2

利用差量法做,假设混合气体的物质的量为1mol.则消耗2.4mol的O2.再设全部为CH4时.消耗O22mol全部为C2H4是,消耗O23mol.则有.N（CH4）:N(C2H4)=(2.4-2=0.

设C2H4、C2H2体积分别为x、y.C2H4+3O2=CO2+2H2O2C2H2+5O2=4CO2+2H2O得（1）x+y=a；（2）3x+5y/2=b解出：x=2b-5a；y=6a-2b答案为C

燃烧属于剧烈反应,反应速度快,不饱和度越高的即含碳越多,反应是需氧量越大,但是由于反应速度快,时间短,参加反应的氧是有限的,所以为啥不饱和度越高,燃烧就越不彻底

生成炭黑的多少主要和含碳的百分含量有关系可以这样理解,一个碳需要一个氧气分子才能形成一个二氧化碳分子,而四个氢原子才能结合一个氧气分子生成两个水分子,故碳含量越高,燃烧越不充分,所以乙炔的黑烟最多

cxhy有通式x+y/4口算一下应该是乙烯

乙烯的摩尔质量为28,混合气体在标准情况下的密度与乙烯的密度相同,则混合气体的摩尔质量也为28甲烷与乙烷的体积比为m：n,则：16m＋30n＝28(m＋n)m：n＝1：6

甲烷和一氧化碳均含1mol碳乙炔是2mol气体共0.4mol生成CO20.6mol那么乙炔占x则2x+0.4-x=0.6x=0.2

先写出两反应方程式CH4+2O2==CO2+2H2O耗氧比例为2C2H4+3O2==2CO2+2H2O耗氧比例为3现在题中的比例为2.4那么可以根据题意设方程式设CH4有x份C2H4有y份则可建立如下

同系物,两种物质结构相似,相差CH2.到底判断是否为同系物的标准是什么,是结构相似吗,到底什么样的物质是结构相似.分子的结构相似、具有相同种类和数目的官能团、且组成上彼此相差一个或若干个CH2原子团的

答案：2y-5x/6x-2y设乙烯有aml,则乙炔有（x-a）ml根据耗氧公式（x+y/4）得到乙烯耗氧为2a+a乙炔耗氧2（x-a）+1/2（x-a）所以2a+a+2（x-a）+1/2（x-a）=y

4.48L乙烯和乙炔的混合气体的物质的量＝4.48/22.4=0.2mol48g溴的物质的量＝48/160=0.3mol1mol乙烯与1mol溴反应1mol乙炔与2mol溴反应所以混合气体中乙烯和乙炔

设乙烯为aL,乙炔为bL.则：a+b=x；3a+2.5b=y解得a=2y-5x；b=6x-2y所以体积比为(2y-5x):(6x-2y)

【十字交叉法】根据X+Y/4分别求出甲烷和乙烯的耗氧量：2和3甲烷20.62.4交叉相减,大减小乙烯30.4则甲烷与乙烯的体积比是0.6:0.4=3：2

假设混合气体为1摩,则消耗氧气2.4摩所以X+Y=12X+3Y=2.4

甲烷是CH4,丙烷是C3H8,乙烯是C2H4体积相同,物质的量相同,假设生成1mol水,需要燃烧甲烷0.5mol,丙烷0.25mol,乙烯也是0.5mol所以物质量之比为2：1：2甲烷质量为：0.5×

均难溶于水记住：有机物大多难溶于水,这是有机物的一种特点以下是对有机物的介绍,你可以看一下有机物即有机化合物.含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总