白铁皮发生电化学腐蚀时,作为 --------------极 ---------搜答案-拍题作业网

电化学腐蚀的必要条件：阳极、阴极、电介质、电流回路.除去或改变其中任何一个条件可阻止或者减缓腐蚀进行.涂层能将金属周围的电介质隔开,实际上也有电化学防腐作用.电化学防腐主要通过阴极保护和阳极保护来实现

形成原电池1．金属的腐蚀金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程,金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀.电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型.钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化

由于形成原电池而造成的负极金属被腐蚀

对.电化学腐蚀利用的是两种金属的活动性不同,而纯的金属本身就只有一种,没有活动性的不同,难以发生电化学腐蚀.

负极：Fe正极：C电解质溶液;NaCl溶液负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-2条相加得到总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2后续反应：4Fe(OH)2+

是的,在自然界中较纯的物质很少.金属材料的电化学腐蚀很严重；但是金属如果做防锈蚀处理,腐蚀的速度就慢了!

硫化氢遇水生成硫酸,硫酸具有很强的腐蚀性

因为许多氧化还原反应都不止需要氧化还原的两个物质,还需要其他的物质参与反应,比如H+反应大都是个平衡过程,一般情况下,水中的H+浓度很小,约10-7水平,平衡过程进行得很小,而酸雨则将H+浓度大大提高

有些易电化学腐蚀.有些不容易不锈钢是不容易,由于加Cr钝化作用,且Ni提高耐腐蚀性铝合金加镁可以使耐蚀性加强,由于镁电位更低但铝合金加入铜,锌后容易电化学腐蚀,由于铜,锌相对不活泼加入主要为了提高强度

钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-

电偶腐蚀的形成电偶腐蚀又称接触腐蚀和异金属腐蚀.电偶腐蚀是由不同的金属或其他电子导体二形成的.当两种不同的金属或合金相接触时,在电解质溶液中点位较负的金属腐蚀速度加大,而点位较正的金属得到保护.发生电

钢铁中含有炭,炭和铁形成了无数个原电池铁为负极:Fe-2e==2Fe2+炭为正极:O2+2H2O+4e==4OH-总反应是:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=

想一下就知道了嘛,在中性条件下的吸氧腐蚀生成氢氧根,也就等同于在碱性条件下了

钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀.在潮湿的空气中,钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜.(1)如果这层水膜呈较强酸性时,H+得电子析出氢气,这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；(2)如果这层水膜呈弱酸性或中

在弱酸性或中性溶液中发生吸氧腐蚀.

吸氧析氢都有

1.是2.电子由负极流向正极,与电流方向相反3.原电池中负极发生氧化反应,应该是容易腐蚀

阳极；铁1对2对3错4错5对6对7对8对

正如上述说到的,世上没有绝对的事.虽说镀锌铁皮在电化学腐蚀时有锌的保护,但还是要被部分腐蚀的.我认为,一部分铁的腐蚀是与电解液的接触而被腐蚀的,铁和酸放在一起怎么会没事呢?多多少少会被腐蚀的,这是必须