电镀锌锌在阳极还是阴极-搜答案-拍题作业网

阴极+阳极（个人理解）以下是百度的答案,浸在电解质海水中的金属由于电极电位的不同,形成同时进行的阳极反应和阴极反应的腐蚀过程.电化学腐蚀就是铁和氧形成两个电极,组成腐蚀原电池.因为铁的电极电位总比氧的

金属的活动性K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Sn锡Pb铅（H）氢Cu铜Hg汞Ag银Pt铂Au金,原电池中较活泼的金属为负极,较不活泼的金属为正极,电解池中要注意电解质溶液对金属的影响,如：镁、

发生氧化作用的极称为阳极,在原电池中,阳极是负极；在电解池中阳极是正极.与阴极（cathode）相对应.

镀锌过程中,锌离子和氢离子的放电还原时同时存在的.不过在电流密度较低或者锌离子浓度太低的时候是不会有锌离子的沉积还原的

阳离子交换膜的作用将电解槽隔成阴极室和阳极室,它只允许阳离子通过,而且阻止阴离子和气体分子通过.这样既可以防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2和NaOH作用生成NaCl

都不是,电镀不是化学反应,它是高速电子流吸附靶材

要知道Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+大量存在时是比H+先被还原的,这是规则,记好啦

铁铝是阳极,铜碳是阳极再答：1阴

找到公共极,先假设是共阴的,把公共极连直流电源的负极,然后把正极接某一管脚,例如A,电压由低到高缓慢增加.如果亮,就证明是共阴的否则共阳.如果知道数码管的芯数,即每段是几个二极管组成就可以直接给数码管

1负极（阳极）：Zn-2e=Zn2+正极（阴极）：2H++e=H22阳极：Zn-2e所以zn只能将氢离子还原出来成为氢气在电解池中,首先你要明确阳极只发生

氢离子在阴极由于浓差极化（由于电极-液面发生化学反应速率较快,离子在溶液中扩散速度慢,电极表面附近有关离子浓度与远离电极表面离子浓度不同）和电化学极化（氢离子变成氢气的速度不够快,流到阴极的电子不能及

因为电解质溶液中水电离出的氢离子很少,而含有大量锌离子,所以锌离子在阴极上得电子变成锌单质

你是不是认为氯化锌水溶液中,锌离子会水解产生氢离子,氢离子在阴极转化为氢气释放?其实Zn2+不仅可以和H2O反应水解成Zn(OH)2,还可以大量和Cl-结合成[ZnCl4]2-离子,削弱水解反应.所以

可以的

这要看你的工件底材是什么了.如果是铝材还有不锈钢就选择阳极电泳涂料.如果底材是容易氧化生锈的铁件或者合金件就要选阴极电泳了.还有你的问题中的价格应该都少一个零!选择阴极电泳和阳极电泳除了底材外还跟你产

阳极极水为负电性,阴极极水为正电性.

阴极因为做原电池时电流方向是向负极的充电的话电流方向反过来可以确定是冲着阳极那负极就是阴极了

与得失电子有关,阳极：阳极材料失电子进入电解液或者电解液中阴离子失电子在阳极还原.为阳极产物阴极：电解液中阳离子得电子,氧化,生成产物为阴极产物,再问：我举个例子哈。电解AlCl3溶液：2Al3++6

可以.看你用什么电解质咯.硫酸亚铁还是行的.

溶液中电解质,比如CuCl2的每一个分子分解成一个正离子Cu++和两个负离子Cl-,它们在阴阳极板的电场力的作用下,相背运动,正离子Cu++到阴极板,与外面导线上来的自由电子相复合（还原反应）,形成铜

电镀锌 锌在阳极还是阴极