电负性离子键强弱-搜答案-拍题作业网

电负性是衡量原子吸引电子能力的数据,是元素本身的性质,与化合物无关.最简单的,背下来就可以了.

不完善的说法没有必要去记忆先解释一下：对于二元化合物ABx,A电负性数值减去B电负性数值,得到的数值取绝对值就是电负性差值了还有这个说法是不全面的,如LiH,NaH,KH都是典型离子晶体,而BF3,S

氯化钠强钠和氯的电负性差值,比钠和硫的大.通过查电负性就很简单直观

离子键:活泼金属与活泼非金属之间(离子半径越大,作用力越小金属键:金属内部1.同主族,从上到下,电子层增加,具有相同电荷书的离子半径增加2.同周期,主族元素,从左至右,离子电荷数升高,最高价离子,半径

H-的还原性强.S2－的电负性大.

共价键共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷,因为它们并

电负性

解题思路：非金属性越强电负性越强，所以O、F的电负性要比金属元素例如：比Cs、K的强，同周期自左而右电负性增大，故电负性氟的电负性大于氧元素的电负性，可以说F元素的电负性最大，解题过程：解析：非金属性

拆开单位物质的量的离子晶体使其变为气态组分离子所吸收的能量称为离子晶体的晶格能.和键能定义一致,它们大小一样.但也有不少人定义位标准态下由气态阳离子和气态阴离子结合成单位物质的量的离子晶体所释放的能量

当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主.通俗地讲,电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度,元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.电

一般离子键较强,但有特例,如C,SIC

q1、q2、r都不知道啊,怎么用F=q1q2/r2电负性差值可以判断化学键是离子键还是共价键,一般差值大于1.7就是离子键,小于1.7就是共价键,电负性差值与化学键的强弱没有必然联系不同的化学键其强弱

一般来说,电负性越强,其最高价含氧酸酸性越强.但是氢、氧、氟、氦、氖、氩、氪除外.另外,注意“最高价”.比如：氯的电负性为3.16,硫的电负性为2.58,所以HClO4酸性比H2SO4更强.氢：因为是

两元素电负性差值等于1.7时,离子性和共价性各50%大于1.7时,离子性大于50%,主要成离子键小于1.7时,共价性大于50%,主要成共价键

MgO强由库仑静电力可推之离子键强度(键能)µ(1)离子带电荷愈大的,离子键愈强MgO>CaO；CaO>LiF(2)离子半径愈小的,离子键愈强LiF>NaCl∵离子半径：Li+离子间的距离

可以比较Na和Mg,这俩个金属明显Na比Mg活泼,即Na更易失电子；Cl比O的氧化性强,即易得电子,所以NACL结合后Cl元素得到的离子键比MgO更强.再问：。再答：我的答案是错误的，不要被误导了，楼

看成键原子可极化性.Cl的可极化性较大,故ClF3离子键成分含量高.

电负性差值用来区分离子化合物和公假化合物.离子键的强度不仅与电负性差值有关,也与晶体的结构有关.比较准确地应该是看离子晶体晶格能的大小.镁是二价,比钠电价高,阴离子氧的大小又比氟离子小,这样一来,阴阳

绝大部份是可以的但是有时候一些元素有变价那麼就难说了.比如PbO是离子而PbO2是分子

由于离子键无饱和性,所以只要考虑一对正负离子的离子键强度即可,而不用考虑CsCl和NaCl晶体结构的不同.代入Cs-Cl、Na-Cl键的离子键长（粗略计算可以用阴阳离子半径的和）和Na、Cs的核电荷数

不行H和F之间共价键应该90%以上是共价键,有一部分离子键算共价键