电负性强,使整个结构的电荷密度增加还是降低

这个很简单吧.Ecosαq＝mg,所以E＝mg/cosαq1、拉力F＝qEsinα＝mgtgα2、剪断摆线,小球做水平方向匀加速运动.3、t时刻后,速度为gtgα*t,动能为0.5*m*gtgα*t*

氧的电负性是比氯大,但是电负性的比较是有条件的,电负性的定义式在气态的情况下某元素的一个原子吸引电子的难易程度但是氧气是双原子形成的分子,且形成了氧氧σ键和两个π键,如果是高中情况可以理解成为一个双键

电负性大的,一般易得到电子,容易形成负的化合价；电负性小的,易失去电子,容易形成正的化合价.因为这个所以C的电负性小于S?查表的话他们电负性是一样的

答案是C.某一点电荷在某处产生的场强可以用库仑定律计算,显然不为0.球内场强处处为零是因为整个球面在该处的场强叠加为0.这可以通过电场的高斯定理来解释.

英文读法为：sigma；中文为：西格玛.

解题思路：从受力分析结合力的分解与合成、共点力的平衡条件及牛顿运动定律去分析考虑。解题过程：最终答案：BD

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电荷多少和电负性无关.它的内层电子数对化学性质作用不大,而最外层七个电子才是决定化学性质的这七个电子离原子核远,因为碘原子点子多原子半径大再答：所以对电子吸引力小，从而电负性较小再答：至于氢碘酸酸性比

面密度不趋于无穷大的话,线密度就趋于0.所以这个问题是不会出现的.

当rb时,体密度和面密度=0.aP=D-εE.D={4/3*pi*（r^3-a^3)*p}/4*pi*r^2,注意要有方向的,D,E,P都是向量.内表面p=0；外表面p=..就是把b代入体密度,p=p

1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化.2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减.对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.因此,电负性大得元素集中

解题思路：非金属性越强电负性越强，所以O、F的电负性要比金属元素例如：比Cs、K的强，同周期自左而右电负性增大，故电负性氟的电负性大于氧元素的电负性，可以说F元素的电负性最大，解题过程：解析：非金属性

形成氢键的条件是半径小,吸引电子的能力强,N,O,F都是,Cl的半径稍大,尽管它得电子能力比较强,还是不行.我老师是这样的.这个跟电负性应该没有什么直接的规律

碱性即是该原子的给电子的能力或其得到质子的能力的强弱.原子电子云密度越大,则给电子能力越强,得到质子的能力越强,碱性越强；反之,电子云密度越小,则给电子能力越弱,得到质子的能力越弱,碱性越弱.由于与其

这句话本身是根据路易斯酸碱理论来得根据这个理论能够接受电子的物质称为酸,越容易接受电子酸性越大电负性的含义简单的也可以说成对电子吸引的能力（我在这里就不区别亲电性和电负性了简单一些说）根据两个定义就能

诱导效应是由电负性大的原子对邻近原子产生的吸电子效应（使邻近原子附近的电子云密度下降）.诱导作用通过化学键传递,被考虑原子与电负性大的原子相隔的化学键越多,诱导效应越弱.一般超过三个键诱导效应就可以忽

两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）.

有一个技巧是把极化电荷想象成两个相同的均匀带电的球,半径为a,带电符号相反,球心距为l,（p=ql中的l）然后用静电场的高斯定理即可

电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键

根据带电体的不同而划分的,长直细棒的带电体的电荷密度称为线密度,因为电荷长直线来分布的!薄面的带电体的电荷密度称为面密度,因为电荷是按面积来分的!三维的立体带电体的电荷密度称为体密度,因为电荷是按体积