电负性差值越大离子键越强

就象你说的,电负性差值越大,共价键越稳定.但乙醇有分子间氢键的影响和范德华力影响,所以连接羟基的碳氧键比羟基里的氧氢键更牢固,断裂的就是氧氢键了.不过有机反应里,一般不会用电负性、离子键之类的说法,有

化合物的酸性主要取决于其解离出氢离子后留下的负离子（共轭碱）的结构的稳定性影响负离子的稳定性的因素如下：1中心原子的电负性中心原子是指与酸性氢直接相连的原子,如几种酸的中心原子处于元素周期表的同一周期

不完善的说法没有必要去记忆先解释一下：对于二元化合物ABx,A电负性数值减去B电负性数值,得到的数值取绝对值就是电负性差值了还有这个说法是不全面的,如LiH,NaH,KH都是典型离子晶体,而BF3,S

周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度.又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.所以这句话是对的.

q1、q2、r都不知道啊,怎么用F=q1q2/r2电负性差值可以判断化学键是离子键还是共价键,一般差值大于1.7就是离子键,小于1.7就是共价键,电负性差值与化学键的强弱没有必然联系不同的化学键其强弱

这句话本身是根据路易斯酸碱理论来得根据这个理论能够接受电子的物质称为酸,越容易接受电子酸性越大电负性的含义简单的也可以说成对电子吸引的能力（我在这里就不区别亲电性和电负性了简单一些说）根据两个定义就能

问题不太具体,请补充说明.“电负性”“电极性”好像都不是太规范的说法吧,没明白意思,不好回答啊.

诱导效应是由电负性大的原子对邻近原子产生的吸电子效应（使邻近原子附近的电子云密度下降）.诱导作用通过化学键传递,被考虑原子与电负性大的原子相隔的化学键越多,诱导效应越弱.一般超过三个键诱导效应就可以忽

①电负性的概念：电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度②意义：元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强③电负性的递变规律：④电负性的应用：电负性大于2.0的元素为非金属元素,电

两元素电负性差值等于1.7时,离子性和共价性各50%大于1.7时,离子性大于50%,主要成离子键小于1.7时,共价性大于50%,主要成共价键

用电负性差值1.7来衡量再问：不是1.2吗？再说就算金属性非金属性区分也是1.8为界限啊再答：1.7再答：再问：哦对，抱歉再问：刚查资料了再问：是不是电负性差值在1.61.71.8.1.9的不能确定？

2.55-2.20=0.35弱极性共价键.

电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键

可用于判断两元素的原子间形成的化学键是离子键还是共价键

Al电负性为1.61,Br为2.96,差值1.35

看成键原子可极化性.Cl的可极化性较大,故ClF3离子键成分含量高.

电负性差值用来区分离子化合物和公假化合物.离子键的强度不仅与电负性差值有关,也与晶体的结构有关.比较准确地应该是看离子晶体晶格能的大小.镁是二价,比钠电价高,阴离子氧的大小又比氟离子小,这样一来,阴阳

你问题中的酸碱指路易斯酸碱,所谓路易斯酸就是（价层上）具有空轨道（可以接受外来电子）的物质（分子、原子、离子等）,例如所有金属离子,所有非金属中性原子都是路易斯酸.分子的例子有BF3等,其中B原子具有

淘气离子键是得失电子共价键是共同使用你觉得哪个牢固?共价键还有个轨道稳定性的问题你这个问题太偏激了判断键能是因情况而定的再问：那极性比较呢？再答：极性就是看形成键之后还原回去的难度这是个比较好理解的说

s成分越多,电子云越靠近原子核,对原子核的屏蔽作用就不显著,吸引电子能力较强.