作业帮电负性差值与化学键类型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 15:51:30
就象你说的,电负性差值越大,共价键越稳定.但乙醇有分子间氢键的影响和范德华力影响,所以连接羟基的碳氧键比羟基里的氧氢键更牢固,断裂的就是氧氢键了.不过有机反应里,一般不会用电负性、离子键之类的说法,有
离子键BaCl2,NaCl共价键HF,HBr,NH3,CH4,Br2极性从大到小HF,NH3,HBr,CH4,Br2
不完善的说法没有必要去记忆先解释一下：对于二元化合物ABx,A电负性数值减去B电负性数值,得到的数值取绝对值就是电负性差值了还有这个说法是不全面的,如LiH,NaH,KH都是典型离子晶体,而BF3,S
离子化合物NaFRbFCsCl共价化合物AgBrHICuIHBr电负性差值大于1.7为离子化合物电负性差值小于1.7为共价化合物
电负性又称为相对电负性,简称电负性.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念,用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱.鲍林给电负性下的定
一般情况下电负性相差比较大的一般形成的是离子化合物比如CsF,电负性比较接近的一般形成共价化合物NO,当然这只是个定性
离子键OH内部共价键
形成共价键的两个元素的电负性差值越大,共价键的极性越强.当差值大于1.7时,就是离子键了.
两元素电负性差值等于1.7时,离子性和共价性各50%大于1.7时,离子性大于50%,主要成离子键小于1.7时,共价性大于50%,主要成共价键
（1）离子键,NaCl等盐（2）共价键,金刚石,二氧化硅；水,氧气（3）金属键,铁,铜等金属
首先要学个元素的电负性氢2.1锂1.0铍1.57硼2.04碳2.55氮3.04氧3.44氟4.0钠0.93镁1.31铝1.61硅1.90磷2.19硫2.58氯3.16 钾0.82钙1.00锰1.55
用电负性差值1.7来衡量再问：不是1.2吗？再说就算金属性非金属性区分也是1.8为界限啊再答：1.7再答：再问：哦对，抱歉再问：刚查资料了再问：是不是电负性差值在1.61.71.8.1.9的不能确定？
电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键
电负性为零,说明两原子吸引电子能力相同,所以成非极性共价键.而你说的钠单质中的金属键是钠离子与自由电子形成的化学键,不是两原子形成的.
可用于判断两元素的原子间形成的化学键是离子键还是共价键
Al电负性为1.61,Br为2.96,差值1.35
看成键原子可极化性.Cl的可极化性较大,故ClF3离子键成分含量高.
两个元素电负性大于1.7时,组成的化学键是离子键这是一个经验规律.不是定理、定律.老经验会遇到新问题的.经验不能通吃所有问题.绝大部分物质适用,但是有特殊的.类似的还有NaH
电负性差值用来区分离子化合物和公假化合物.离子键的强度不仅与电负性差值有关,也与晶体的结构有关.比较准确地应该是看离子晶体晶格能的大小.镁是二价,比钠电价高,阴离子氧的大小又比氟离子小,这样一来,阴阳
主要有两个方面：1．这是由于氢－氟健一旦形成就相当的牢固很难打开（氟的极高电负性造成的）,故较难电离出氢离子,所以是弱酸2．HF分子中存在氢键,这是由于氟原子电负性高,半径很小,使得它吸引氢原子能力很