电解镁的氯气怎么处理

不需要.因为氯气在水中的溶解(体积比约1:2),或者反应不剧烈,具体是不会瞬间产生体积比超过1:20的现象,从而产生负压,氯气只有与NaOH接触才反应,接触面小.负压就是倒吸的原因所在.作喷泉实验,是

不是一个同样的处理方法.酸洗一般用于除油,去垢,去除表面氧化层,以备进一步的表面处理；钝化是指通过化学药剂,快速在不锈钢表面形成均匀的氧化层（保护层）,这个是高铬合金的特性,进而防止里层金属发生腐蚀,

如果广口瓶是敞口的,就不需要出气管了.如果不是的话就必须要,为了稳定压强,否则容易发生危险,如果不想氯气逃逸可以在出气管上加一个气球,既可以防止逃逸有可以监测是否有氯气没被吸收.这是我们实验室常用的实

电解的时候石墨是阳极产生氯气,铁棒是阴极极,产生氢气?为什么出来氯气而不是氧气?因为氯离子的放电能力大于氢氧根离子,所以氯离子失电子变为氯气.饱和食盐水（NaCl溶液）中NaCl发生电离NaCl===

A制氯气时,吸收尾气一般用较浓的氢氧化钠而不用澄清石灰水澄清石灰水在水中溶解度较小,不能完全吸收氯气氢氧化钙溶解度小,澄清石灰水只能吸收少量Cl2.所以要用较浓的氢氧化钠,石灰乳也行.澄清石灰水里氢氧

微电解的工作原理：电极反应铁炭微电解是基于电化学中的原电池反应.当铁和炭浸入电解质溶液中时,由于Fe和C之间存在1.2V的电极电位差,因而会形成无数的原电池系统,在其作用空间构成一个电场. 

阳极：2Cl--2e-==Cl2阴极：2H++2e-==H2不明白就HI我、、、

氯气不能用排水法收集的钠变成钠离子留存在水溶液中钠在氯气里反应相当剧烈,不用外加条件.两者相遇即可发生化学反应电解氯化钠溶液与电解熔融状态下氯化钠是完全不同的实验条件,反应物、生成物都不一样.

使用离子交换膜可以使正,负的离子不能相遇,所以就等于电解食盐水,2NaCi+2H2O=2NaOH+H2+Ci2(NaOH为烧碱,H2为氢气,Ci2为氯气）

同志,你的第五个题有问题.是电解不饱和食盐水生成次氯酸钠,电解饱和食盐水生成的是氢氧化钠1.Cl2+FeBr2=Br2+FeCl22.2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑（饱和

阴极：2(H+)+2e=H2↑阳极：2(Cl-)-2e=Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O=(通电)=2NaOH+H2↑+Cl2↑怎么可能有盐酸,盐酸与NaOH不能共存的

2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H28NaOH+3Cl2+2NH4Cl=8NaCl+N2+8H2O

1.反应中的生成物是1.NaOH2.H23.Cl2写出反应的化学方程式：2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑2.工业上需用80t烧碱,理论上需要电解食盐的质量是多少2NaCl+2H

解题思路：碳棒与电源正极相连，做阳极，发生氧化反应，即：2Cl-=Cl2↑+2e-，碳棒周围生成的Cl2能氧化碘化钾生成碘，碳棒与电源负极相连做阴极，发生还原反应，即：2H++2e-=H2↑，周围溶液

2NaC（l熔融）=2Na+Cl2(通电）所得产物都比较活波,不好处理氯化钠的熔点高,电解它费用高

臭氧是一种强效氧化剂,它的作用与氯相似.我们通过氯化能实现的效果,用臭氧也都能实现,比如消毒杀菌、氧化金属等等.区别是如果使用臭氧,水在被处理之后不会像被氯化之后那样有一定的残余可以被检测.氯可能与水

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑麻烦楼主采纳哦~我那么辛苦的.自己默出来的

MgCl2=Mg+Cl2↑(反应条件写“电解”或“通电”)镁是重要的轻金属,可以制成镁铝合金,是航天航天用的合金材料；氯气是重要的化工原料,可以用于制造漂白粉等.

用湿润的淀粉KI试纸靠近阳极,如果试纸变蓝,说明是Cl2.

2NACL+2H2O=2NAOH+CL2+H211780712