电解质能够加快铁的锈蚀-搜答案-拍题作业网

铁锈是疏松多孔的结构，具有吸水性，防锈就是破坏铁生锈的条件，钢管上常常镀一层锌可以使铁与水和氧气隔绝，从而防锈，故填：疏松多孔，吸水，能使铁与水和氧气隔绝．

发生了电化学反应啊,你学到了没?

铁锈具有疏松多孔的结构,从而具有氧化性

根据电解质定义可知，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等．酸碱电离理论由阿伦尼乌斯提出，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，在水溶液中电离出的阴离子全部是

铁的腐蚀是因为铁、碳与潮湿空气形成原电池发生吸氧腐蚀,食盐水增强了电解质溶液的导电能力,所以加速了铁的腐蚀.

电离需要在水分子的作用或熔融才可以.共价化合物只能再水溶液中电离.离子化合物2者都行.所以熔融状态下能否导电是区别共价化合物和离子化合物的.

潮湿的空气即存在水,氧气和二氧化碳铜得到碱式碳酸铜,铁得到的是铁锈,铁中的C的存在是加速锈蚀的关键,原电池反应

一般的铁制品中含有C,在潮湿的空气中（有水和电解质构成溶液）,会发生如下反应负极（Fe）:2Fe-4e-=2Fe2+正极（C）：O2+4e-+2H2O=4OH-然后生成的氢氧化亚铁:Fe2++2OH-

金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程,金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀.电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型.实际上,随环境的改变,各种影响腐蚀因素愈形复杂,它们会使得腐

防止钢铁锈蚀的原理有几种,分别是：1,钢铁表面形成转化层或保护层,如磷化,镀锌,有机涂层等；2,电化学方法,阴极保护,用一活泼金属如锌块与钢铁连接,腐蚀锌块保护钢铁,或是外加电流；3、控制环境条件,如

腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下：负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-总反应式：2H2O+O2+2

食盐是电解质不假；食盐晶体能导电就没道理了,因为在固体状态,离子不能自由移动,无法导电,所以是错的.

保持亲本性状加快繁殖周期

$$$$$$$$$$$$$$$$$你是学生吧!我也是的…我高二了,你呢?希望以下答案对你能有所帮助!1.电解质：溶于水或在溶融状态下可以导电的化合物.就是说是由化合物本身在溶液里电离出的离子来导电的,

当电解质溶液通入直流电时,溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动,参加有电子得失的电解反应,在阳极上失去电子,在阴极上得到电子,形成了电子的定向移动,因此电解质溶液能够导电.而不是产生了自由移动的离子.

注意：铝和氧气生成了氧化铝是一层致密的氧化膜,从而保护了里面的铝不被锈蚀再问：还是不是很懂。氧化铝不就是铝锈吗？再答：是铝锈，虽然被锈蚀但生成的氧化铝保护了里面的铝，没有被完全锈蚀再问：但是老师说题目

铁制品锈蚀是因为空气中的水和氧气共同作用（水和空气缺一不可）使铁和它们发生化学反应生成铁锈.所以,防止铁制品锈蚀的原理就是防止铁制品与水或空气接触就能防锈,防锈的方法有：1.铁制品放置时要远离酸性环境

取相同烧杯两只,一只装纯净水,一只配氯化钠饱和溶液（利于更快得到结果）.取同样质量铁丝或其他铁制品,分别沁入两只烧杯内,观察反应.一般两天会有明显结果.

形成原电池,发生吸氧腐蚀：负极(Fe)：2Fe-4e-=2Fe2+正极(C)：O2+4e-+4H2O=4OH-2Fe2++4OH-=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3望采

细胞质的流动能加快细胞与外界环境进行物质交换,能量流动,信息传递.