作业帮电解池加快反应速率的原因是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 23:28:43
B一定要注意反应速率和平衡移动是没有关系的,只要温度升高,浓度变大,都能增快反应速率.B缩小体积,压强变大,相当于浓度变大了,所以反应速率就快了.解决压强问题,尤其是恒压和恒容问题,不妨转化成浓度的角
MnO2与双氧水反应,生成了MnO和H2O和O2,而MnO在H2O2存在的情况下不稳定,生成MnO2和水,故MnO2在反应中无消耗,但却加速了双氧水分解的进程
阴阳离子在里面可以自由移动接触面积大,反应快些.（固体个接触面积小了些.而许多物质融化要对其加热也不好.所以许多反应都以溶液进行）在溶液中,物质处于高度分散状态,构成物质的粒子有充分接触的机会,因而使
原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的
不对,催化剂分为正催化剂和逆催化剂.正催化剂加快反应速率而逆催化剂减慢反应速率.催化剂的一变两不变.一变：能改变化学反应的速率.两不变：自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变.物理性质包括很多方面
以锌与硫酸反应为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠近锌表面,氧化还原反应速率明显下降,但构成铜锌原电池后,氢离子在铜的表面得到锌失去的电子,这样上述阻碍作用
根据电子反应原理（阿留尼乌斯公式）,催化剂的存在改变了反应的活化能E0,从而达到加快/减慢反应速率.阿留尼乌斯公式：V=Ae^(-Eo/RT)详细内容可以用百度!
现在我们理解为催化剂能够降低反应的活化能让原来不是活化分子的变成活化分子增加活化分子的数量是反应速率加快如果还有疑问百度HI找我详谈
影响原电池反应速率的因素①电解液浓度②电极距离③电极与电解液的接触面积④温度⑤外电路电阻值影响电解池反应速率的因素①电解液浓度②电极距离③电极与电解液的接触面积④温度⑤电源电压
催化剂加快反应速率的原因与温度对反应速率的影响是根本不同的.催化剂可以改变反应的路线,降低反应的活化能,使反应物分子中活化分子的百分数增大,反应速率加快.催化作用可分为均相催化和非均相催化两种.如果催
加快速率德途径很多,例如：升高温度、增加浓度、增大固体的表面积（例如,在稀硫酸浓度一样德情况下,锌粉就比锌粒反应快）、合适的催化剂.,所以加快反应速度不一定要采用催化剂.
氧化还原反应的实质是电子的转移.一般情况下,原电池中,较活泼的金属做负极,较不活泼的金属做正极.负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.以
原因是被硫酸铜溶液浸泡后的锌粒因由于发生了置换反应而夹带了铜,将这样的锌粒放进稀硫酸中就形成了原电池阳极Zn-2e=Zn2-阴极2H++2e=H2↑总反应式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
电解水目前还没有什么催化剂,.因为电解水的原理是：水是弱电解质,电解时只是电解其中的游离电子!加入稀硫酸,硫酸钠,氢氧化钠,等物质是为了加强游离电子.因为他们的电解比水强.所以可以加快电解!但是浓度控
增大了活化分子的碰撞机率.
不受,因为电流强大的静电力作用使电子做一定速度的定向运动
高锰酸钾分解会生成二氧化锰,而二氧化锰是氯酸钾加热分解的催化剂,所以会加快氯酸钾分解的速率.呵呵
根据碰撞理论的话,反应主要是两种分子之间发生碰撞,那很显然,碰撞频率是最重要的,也就是说,你还没走两步,就碰到一个同学,这才是重要的,而这个的关键有两个,一个是量,即你每走两步就碰见一个同学,那你得保