电解池中,电极反应式中如果氢离子来自于水,那电极反应式应该写水还是氢离子?

电解池中,阳极是正极.电解时阴离子游向阳极,阳极附近呈碱性.1.4OH-+4e====O2+2H2O是对的.再问：2哪里错了？？为什么再答：2式反应在阳极区产生H+－－－酸性。而阳极附近呈碱性－－－这

写氢离子对,写水也对,关键是要配平.比如：电解氢氧化钠溶液,阴极：4H++4e-=2H2阳极：4OH---4e=O2+2H2O也可以写成阴极：4H2O+4e=2H2+4OH-；阳极：2H2O-4e-=

电解池的气体要标箭头,一般沉淀不用.原电池也是一样的.

1.阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,阴极:Cu2++2e-=Cu.总:CuCl2=Cu+Cl2↑2.阳极:2H2O-4e-=4H++O2↑,阴极:2H++2e-=H2↑,总:2H2O=2H2↑+O2

阳极有硝酸根和氢氧根电解池中阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－所以是氢氧根失电子

首先阐述我的观点：楼上两个是在做什么 LZ是问电解饱和氯化钠溶液的阴极电极反应式!4H+ + 4e- = 2H2 <LZ 图

首先记住负极氧化反应,正极还原反应1.判断负极上的放电物质及其氧化产物,正极上的放电物质及其还原产物.2.考虑到放电产物与电解质的反应,如强酸溶液中O2在正极得到电子生成OH-,OH-随即被H+中和,

原电池Cu-Zn正极：H++2e-==H2(气标)负极：Zn-2e-==Zn2+总反应式：Zn+H+==Zn2++H2(气标)电解池阴：Cu2++2e-==Cu阳:2Cl--2e-==Cl2(气标)总

在酸碱不同的环境下,电解水的电极反应式是不同的：1、在H+环境中阳极：2H2O-4e=O2+4H+阴极：4H++4e=2H2电解反应：2H2O=2H2+O22、在OH-的环境中阳极：4OH--4e=O

负极：2H++2e-=H2正极：4OH-4e-=2H2O+O2总的：2H2O=2H2+O2

Fe做阳极,铁失去电子.Fe-2e-=Fe2+阴极：溶液中氧化性最强的阳离子反应.2H++2e-=H2（2H2O+2e-=H2↑+2OH-）总反应Fe+2H2O=电解=Fe(OH)2↓+H2↑就是掌握

解,总反应是2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2阳极：2H2O=O2+4H+-4e阴极：2Cu2+4e=Cu电子有电源负极流向阴极,有阳极流向电源正极

Fe-2e-=Fe2+再问：电源的正极是最强有力的氧化手段，它可以将Fe2+氧化成三价铁离子啊、、、、、......难道是发生Fe+2Fe3+==3Fe2+吗！？再答：是的就是那样

电解池电极放电顺序阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+阳极：阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电若阳极是活泼金属(

先说电解池阳极：1）电极材料为活泼金属（铂金除外）,则金属失电子,发生氧化反应2）电极材料为惰性电极（碳,铂,金等）,溶液中的阴离子失电子,发生氧化反应阴极：都是溶液中的阳离子得电子再说原电池首先正负

阳极：2Cu-4e(-)==2Cu(2+)阴极：2H2O+4e(-)==H2+2OH(-)

根据电荷守恒.酸性加氢离子生成水或加水生成氢离子.碱性加氢氧根生成水(同上格式.中性电荷守荷两边加一边水.

其实电解池就是使平常不能发生的氧化还原反应强制进行,记住最基本的原电池与电解池模型,找出其中的规律,这一部分的电极反应式往往与实际生产生活联系密切,看似复杂其实原理很简单的.先写出总反应,在试着写出较

原电池：负极：通常系负极金属失去电子.如果溶液呈碱性..就要看金属变成离子后会不会和氢氧根反应..正极：电解质中的金属离子得电子.电解池：阳极如果是惰性电极那么就要看溶液中离子放电顺序S离子>SO3离

电解池的话由于有外接电源不能确定Fe还是C做阳极.一般来说是C阳极(就是电解NaCl）,那么：阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H2O+2e-==2OH-+H2↑总：2NaCl+2H2O==2