作业帮电解池与阴极连得是电源哪极
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 18:27:01
铁做阴极,受外电源保护,不参加反应阳极带正电,阴离子靠近并且还原性Cl>OH所以阳极：2Cl----2e===Cl2阳极带负电,阳离子靠近并且氧化性H>Na(K、Na、Ca等离子在电解中基本不得电子)
这是测电源电动势.对于电源内阻来说属于安外接.测得的电压等于实际电源电压.电压表分流和电流表测出的电流等于流过电源内阻的总电流.再答：
要解决这个问题,必须先知道导电的不同方式：单质导电L（主要是金属导电,还有少数非金属如石墨,合金导电）是靠自由电子导电的；溶液导电：是靠自由离子在电场作用下的定向移动,前提是电解质溶于水中,部分电离或
这个你要考虑清楚电解池与原电池的原理,电解池是外部提供电源,正极发生氧化反应,负极发生还原反应（负极输出电子）,而原电池是负极发生氧化反应（失去电子）,正极发生还原反应!所以电解池与原电池的正负极发生
铂是惰性电极,在电解池和原电池中的效果和碳棒是一样的,不管是正极还是负极,阴极还是阳极,金属铂不参与电极反应,除非说是溶液里面含有铂离子,那么铂离子换发生还原反应生成金属铂.放电顺序,是铂离子的放电顺
阳极Zn放电失去电子,不生成氯气,阳极若是除金、铂外的金属作电极,应是阳极金属优先失去电子,这叫做阳极金属优先原则,此时轮不着溶液中其他阴离子放电!求采纳
对的.但在原电池中,负极对应的是阳极,正极对应的是阴极.原电池和电解池可以统一记：阳氧阴还
不矛盾啊,这几位说的对.电解池里面就是阳极为正极,阴极为负极.
有加外电源的才是电解池比如要在铁表面镀银那么铁是阴极因为银离子要在阴极的电子变成银单质石墨就是阳极.一般来说就电解池用阳极阴极说的,所以这个是电解池.当然要做成是原电池也可以的那么铁就是负极石墨是正极
电解池的阴阳极是这样规定的：和电池正极相连的叫阳极,和电池负极相连的叫阴极.当然,电解时阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应.再问：如果是惰性电极会改变吗再答：不会改变的。只是不是电极发生反应，而是溶液
不是,应该是阴阳电极阴极：与电源负极相连为阴极阳极：与电源正极相连为阳极
氢离子得到电子变为氢气,或水得到电子变为氢气和氢氧根离子.阳极是铁失去电子变为亚铁离子.原电池的电极反应才有可能是吸氧.
电子流向和电流的流向是相反的即阴极得电子放出电流
电解池是外接电源的,电能转化为化学能,所以不需要两极金属强弱的要求（可以都用惰性电极）,但要注意,由于阳极发生的是失电子的氧化反应,所以当阳极材料为Ag及它之前的金属时,由于这些金属失电子能力较强,所
电解池中的阳极与电源正极相连,原电池的正极对应电解池中的阳极
电解的话是因为溶液与电源相连接了吧?那么我们想想阳极就应该带上正电荷,阴极就应该带上负电荷那么阴阳离子就会因为静电吸引分别向正负极移动阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动接下来就是由于电流的强大作用,在
这里由于电子流向就是电源内部的电子流向；电源外部主要是溶液,是离子；考虑电源内部,电流是从负极流向正极（与电源外部相反）,所以电子从正极流向负极,也就是从阳极流向阴极；
在电解池中,阴极发生的是得电子的反应.只可能包含以下情况：1.溶液中阴离子得电子.这是很难进行的,因为溶液中阴离子受电场力作用,是离开阴极的,不太可能聚集在阴极发生得电子反应.而且阴离子得电子也很困难
不对原电池的正极应该连电解池的阳极啊你就把原电池当成一个电源来用再问：请问你确定么？再答：确定！