电解水当电路中有4mol

实验值大约是：400度电可以电解出1立方米的氢气（标准情况）1千瓦时=3600000焦耳1立方米=1000升=44.64mol（标况气体）把1mol水分解成氢气和氧气需要3600000*400/44.

电子守恒Zn和Pb都在H前面,而且浓度都不大,所以这俩先出H2,Ag和Cu则金属先出来Ag0.01mol即1.08gCu0.02mol即1.28gZn0.005mol即0.325gPb0.005mol

用惰性电极电解硫酸铜：2CuSO4+2H2O=2Cu（阴极）+O2（阳极）+2H2SO42个Cu2+得到4个电子还原为Cu,2个H2O失去4个电子被氧化成O2,同时生成4个H+.当电路中通过1mol电

当合上电路中的电键,电路中有电流通过,这叫做(通路).要使电路中有持续电流,电路中必须有（电源）.【且电路还必须是闭合的才行】

因为Si-Si键属于两个Si原子共有的,相当于每个Si原子占有0.5个Si-Si键,而1个Si原子连有4个Si-Si键,所以1molSi有2molSi-Si键.而在SiO2中,每一个Si-O键都是一个

惰性电极就是在电解中不参加反应的电极,一般是铂等贵金属做成的.2H2O==2H2+O2,可电解2摩尔水,电路中有4摩尔电子通过,生成1摩尔氧气和2摩尔氢气,对普通水,气体总质量是36克,现在多了0.8

首先我们要弄清楚：阴极和阳极的气体是什么.毫无疑问,阴极：H+-e1/2H2阳极：Cl-+e1/2Cl2产生两种气体所消耗的电量是一样的,那么为什么两者摩尔比为1：2呢?因为产生氢气前铜离子会先在阴极

碳棒能导电,做惰性电极,不参与反应.电解是很强的氧化还原反应,其他的电极,如金属（除铂）会参与反应的.

反接前正极：4OH‐－4e‐—〉2H2O＋O20.1mol0.1mol所以H+=0.1molc（H+)=0.1/2=0.05负极：4Ag﹢＋4e­‐—〉4Ag0.10.1Ag=0.1mol反接

电子数是0.04mol,Ag+:先析出,它先得电子,它需要0.1mol/Lx0.1Lx1个电子,所以在x108就是质量Cu2+:后析出,它需要2x0.1mol/Lx0.1L个电子,在乘64因为乘浓度才

A银的原子量是这四个中第二大的,且是一价,转移相同电子生成银的质量最大

答案：A(若电解"400mL")B、D选项中的金属离子在溶液中不能得电子,得不到金属单质.C项中金属铜的物质的量完全被电解时只能得到质量小于Ag答案：C(若电解"100mL")B、D选项中的金属离子在

H+先于Pb2+和Zn2+放电,所以0.03molH+会用掉0.03mol电子.因为每个离子带2个电荷,所以每2mol电子才够电解一个离子,因此除以2.最后乘以摩尔质量就得出答案啦,还有哪步有问题追问

电流变大了.电流I=U/(R1+R2),当R2=0时,那么I=U/R1.

S4MOLO8MOL再问：多少MOL的O2呢再答：不含O2再问：不是二氧化硫吗再答：是二氧化硫是含二个氧原子不是氧气分子

1mol；生成1molCl2转移电子数为2mol电子数,所以0.5molCl2为1mol电子数.希望可以帮到你,追问：为什么生成1molCl2转移电子数为2mol电子数?回答：MnO2中的Mn为+4价

乙烯的结构：CH2=CH2,每个碳原子上都连接有两个氢,两个碳上就有4个C-H键；故1mol乙烯中有4mol碳氢键.再问：可我还是不明白。这个物质，只有1mol,为嘛其中的一个组成部分，就有4mol?

在负载短路时,电表读数等于电源电压.负载不为零时,电表读数小于电源电压,负载越轻,电表读数越小,负载开路时电表读数为零.再问：我是初中生，不懂什么叫负载电路，那么，在初中物理，是不是就像我的问题一样，

阳极反应,2Cl--2e-=Cl2,4OH--4e-=2H2O+O22n1n14n2n2n1+n2=1.4mol2n1+4n2=4mol解得n1=0.8moln2=0.6mol因此NaCL物质的量为1

你是指什么情况下,电压有正向就有反向.做功相等是指什么电路呀.