电解水108g水得到的氧气与加热完全分解多少克氯化钾放出的氧气质量相等-搜答案-拍题作业网

写出电解水反应的化学方程式，然后分别计算反应物和生成物的相对分子质量之和2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36

mH2=2.24L*0.09g/L=0.2016设生成O2的质量是x2H2O=通电=2H2(g)+O2(g)364320.2016gx4:0.2016g=32:xx=1.6128g

设同时可收集到氢气的质量为x,需要消耗水的质量为y.氧气的质量是5*96%=4.8g2H2O=通电=2H2↑+O2↑36432yx4.8gx=4*4.8/32=0.6gy=36*4.8/32=5.4g

水受热变成水蒸气,是水的物理状态发生改变,化学状态没有发生变化.依然是水分子.只是水分子间距离变大了.水电解变成氢气和氧气,水发生化学变化,水分子变成氢气分子和氧气分子

1.水中氧元素质量分数为O%=16/18=8/9所以氧元素质量为18*（8/9）=16g所以氧气质量为16g同理氢气质量为2g剩余2g为氧气或氢气（未反应的）.再加上去即可2.根据质量守恒定律得M氧气

2H2O==2H2↑+O2↑363236g32g2H2O2==2H2O+O2↑6832x32g所以x=68g所以是68g的过氧化氢.

D电解水得到的是气态,而分离空气得到的是液态；只要是同种物质,化学性质就相同．B过滤可以除去不溶性杂质,简易净水器也可以

设,需消耗xg水,与得到氢气y克2H2O===通电==2H2↑+O2↑36432xy160g36/32=x/160gx=180g4/32=y/160gy=20g需消耗180g的水,与得到氢气20克

电解水的实验证明谁分解得到的氢气与氧气的体积比是2：1,氢气密度为0.0899g/L,氧气密度为1.429g/L,氢元素与氧元素的质量比为（2*0.0899）：（1*1.429）=1：8

质量比为1：8

4.5克再答：有问题请追问再问：但答案上写的是9g再答：答案应该错了再问：这是道选择题，选项上没有4.5g再答：就是4/16*18再问：算了，谢谢你

2H2O=通电=H2↑+O2↑3632x4x=4.5g制取4gO2,需电解水4.5g

一般有以下一些方法.1、用Word内置的公式编辑器,输入箭头,上面打上通电类似这个样子：（我用的是MathType,内置公式编辑器和这个很像）2、用文本框.输入箭头后,再上面画一个文本框,输入&nbs

由2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O=（通电）2H2↑+O2↑得2KMnO4--O2；2H2O--O2又知水物质的量n=36/18mol=2mol所以需要2mol高锰酸钾质量

不对因为水分子是由氧原子组成的

基础的按方程式计算水分子量18设生成O2为x克1.2H2O=电解=2H2+O2364320.2x4/0.2=32/x解得x=1.6克2.2H2O=电解=2H2+O236432y0.84/y=32/0.

水中可是会溶解气体的哦.比如理论上产生了100ml氢气,50ml氧气.即使是溶解了同样多的氢气和氧气,如2ml.那么产生的气体体积比例为48/98,也是小于1/2的.明白了吗?

根据方程式2H2O=2H2+O22KClO3=2KCI+3O2得到关系式：2H2O---O2---(2/3)KClO336--------------------245/3108-----------

电解水时氢气和氧气的质量比是1：8.氢气和氧气的体积比是2：1.这两个问题容易混淆!

氢气