电解水为什么小于2:1-搜答案-拍题作业网

实验人员应用不同材料作电极电解水并测定H2和O2的体积比：甲组用两根碳棒作电极；乙组用两块铁片作电极；丙组用碳棒作阳极,铁片作阴极,用右图装置进行实验.结果发现,都用碳棒作电极的甲组,产生H2、O2体

因为氧气比氢气在水中的溶解度高一些.但两者都是难溶与水的

负极：4H++4e——2H2正极：2H2O-2e——4H++O2转移电子相同是,氢气和氧气的体积比是2:1

因为有一部分氧气溶解在水中,使正极气体体积变小

水中含有Cl-或Mg2+,Ca2+.它们消耗本应分给H和O的电子,造成氢气生成的少或氧气电极生成的气体多.

1、氢气比氧气更难溶于水2、氧气有很强的氧化性,氧化电极,消耗了一部分

因为氧气还有可能部分溶解在水中,相比氢气在水中的溶解度,氧气的溶解度更大些!还有可能是因为产生的氧气与电极发生了某种化学反应被消耗了一部分!

在室温下,1L水中能溶解约30mL氧气,虽然氧气和氢气都是难溶于水的气体,但氧气的溶解性稍好,这样会造成误差,加热液体使两种气体的溶解性都下降,会减小误差.另外一点,我个人的看法,初中电解水实验,老师

2H2O=2H2+O22个水分子,电离为4个氢原子,2个氧原子.4个氢原子又结构为2个H2分子,2个氧原子结合为1个O2分子,所以是2：1负极：H2O中的H+离子,得电子正极：H2O中的OH-离子,失

因为氧气不易溶于水,氢气难溶于水.刚开始时,有部分氧气溶于水,后来当水中氧气达到饱和时,氧气不再溶解,过段时间,体积比为2:1,本人刚刚高一.对这个东东记得还比较熟、欢迎继续提问~

有两种情况,一是反应还没有进行完,二是氧气微溶于水.我今年高一,这道题我记得.

因为氧气有很强的氧化性,在产生时与其它物质发生了反应,被消耗了.因此.

氧气在水中的溶解度大再问：既然小于2比1.我想问为什么在几分钟之后又恢复正常比值了？再答：氧气溶解达到饱和、恢复平衡

因为氧气在水中的溶解度比氢气略大,所以虽然产生的气体体积应该是氢气：氧气＝2：1,但实际上应该是大于2：1,不是小于.

因为氧气比氢气更容易溶解于水中.

应该是大于2：1,因为氧气在水中的溶解度大于氢气的.

因为氧气在水中的溶解度比氢气略大,所以虽然产生的气体体积应该是氢气：氧气＝2：1,但实际上应该是大于2：1,不是小于.

1装置漏气2操作不正确

因为氧气的溶解性比氢气的溶解性稍大,氧气是不易溶于水,而氢气是难溶于水.所以在水中溶解氧气就要多一些；再就是电极处的金属氧化也可能要消耗一点氧气,所以氢气和氧气的体积比要比1/2小.

水中可是会溶解气体的哦.比如理论上产生了100ml氢气,50ml氧气.即使是溶解了同样多的氢气和氧气,如2ml.那么产生的气体体积比例为48/98,也是小于1/2的.明白了吗?

电解水 为什么小于2:1