电解为什么阳极Cl-比OH-容易放电

氯气是酸性的,会和氢氧根反应

得失电子的难易程度有关,看那看那相关的排序并记下不过题做多就熟了

这个没有什么为什么,世界就是这样创造的.这个记住就可以了,所谓的强弱都是相对的,氯离子失电子能力强于氢氧根,氢氧根又强于硫酸根,因此在电解硫酸钠的时候,阳极就是OH-放电.建议你背一下标准电极电位表,

阳极有硝酸根和氢氧根电解池中阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－所以是氢氧根失电子

也可以说NaOH的OH反应阿,只不过阴极是水电离出的氢离子反应,那氢氧根就留在溶液中补充阳极反应掉的氢氧根,总起来说是电解水.将水电解完毕后,若NaOH是固体则不反应.若是电解熔融状态的NaOH则会反

可以保证溶液中CU2+浓度的稳定,保持通电性再问：随便问一下硫酸根离子电解后变成什么再答：硫酸根离子并没有变,变得只有CU2+浓度,因为CU2+会在阴极析出,谢谢采纳再问：那溶液里是不是只有硫酸根，会

铜合金之所以用阳解,是因为铜合金不易在阳解时被腐蚀,阳解还有一些好处,比如,对表面轻微腐蚀,增加结合力,不会沉积杂质,可以将氧化膜除掉,因为在阳极上都是被溶解,而在阴极是沉积.因此锌合金只能在阴极,就

4个氢氧根中的2个氧原子失去4个电子,生成一个氧分子,剩余的4个氢原子和2个氧原子结合成2个水分子.

氢氧根会与镁离子生成沉淀

阳极必须用很难被氧化而且是导体的物质来做,而一般能导电的都是金属,大多数金属是容易被氧化的,所以不能用来做电解时的阳极,不过少数的惰性金属是可以做阳极的,比如金、铂.但是这些惰性金属的价格往往比石墨高

h+在阴极凡因,成h2oh-就多了再问：soga

阳极有大量的正电荷,会使离子失去电子,被氧化,即化合价升高.OH-在阳极失去电子,被氧化成氧气,氧的化合价升高.若生成氢气,首先必须是氢离子放电,而且放电后氢离子被还原,才会生成氢气.高一化学会教的,

这是电解反应：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH同时发生反应：Cl2+H2O=HCL+HCLO同时发生反应：HCL+NaOH=NaCl+H2O同时发生反应：HCLO+NaOH=NaCLO+

应为Cu的活动性顺序在H后所以它先放电当Cu2+全部放电完毕时再继续电解H+将会放电

金属做电极阳极（除了贵金属之外）,都是金属本身放电.如果溶液是碱性的,会产生Fe（OH）2,而且这种物质不稳定,还会继续被氧化.一般电解池都有离子选择性透过膜,阴极产生的OH-不会透过,所以阳极的pH

离子的移动是很缓慢的啊,生成的OH-移动缓慢,主要靠旁边的Na+移动中和电性OH-会向阳极移动,不过时间很长,如果直接移动在溶液中广泛分布的Na+不是更好吗所以阴极会变红,阳极不变色

氢氧根离子向阳极定向移动,但移动的速率非常慢,而且工业上实际用阳离子交换膜,氢氧根离子无法穿过交换膜.阴极上氢离子放电变为氢气,氢离子来自水的电离,促进水的电离,产生大量氢氧根离子,这个速率基本上是电

你是想说电解吧如果你学化学竞赛由标准电极电势（有的称电极电位）表知,OH-的还原性是比Cl-的强很多,那么在阳极应该是OH-先失去电子很显然与实际不符以下为一种解释电解是氯是以离子形态存在而氧是以氢氧

首先,阳极：2Cl(-)-2e-=Cl2阴极：2H2O+2e(-)=H2+2OH(-）所以OH-应该在阴极,不会移向阳极,反而是阳极的Na+会移向阴极,因为是中间相隔的是阳离子交换膜,应该是阴极区显碱

这个……由于氢氧根离子要比硫酸根离子更容易发生电解,所以电解阳历发生的是电解水的反应,阴极硫酸里的氢离子比水的氢离子容易电解所以阴极发生电解硫酸的反应再问：氢氧酸根离子是哪来的？再答：氢氧根离子是水里