电解NaOH产生的原电池的电池符号

解题思路：锌锰电池的反应中二氧化锰失电子后变成+3锰，此时原来MnO2中的O2-结合水电离出来的H+从而生成碱式氧化锰（羟基氧化锰）解题过程：锌锰电池的反应中二氧化锰失电子后变成+3锰，此时原来MnO

1、首先在直流电源下电解Na2SO4溶液,就是电解水,相当于电解池,生成了氢气和氧气附着在碳棒上.然后把电源换成发光二极管,相当于原电池,附着在碳棒上的氢气和氧气会发生氧化还原反应生成水,为电路提供电

原电池：正极:Cu2++2e-=Cu负极:Fe-2e-=Fe2+总：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4电解池：正极:O2+2H2O+4e-=4OH-负极:2Fe-4e-=2Fe2+总:2Fe+O2+2

电解NaOH的实质是电解H2O2H2O==2H2!+O2!阴极:2H++4e-=2H2!阳极:OH--4e-=O2!注:条件为电解,“!”为气体符号.

原电池两极材料的活动性不同造成了得失电子能力不同,负极失电子能力强,正极得电子能力强.在负极失电子的粒子失电子能力是电解质材料中最强的,所以,负极失电子,电子延导线流向的电子的正极.再问：镁和铝在硫酸

问得不清.原电池书写时两极标出正极、负极.即+、—号.电解池书写时两极标出阴极、阳极.

若是水溶液,电解方程式就是水的电解2H2O---(电解）---2H2+O2若是固体,电解产物应该是钠单质,氢气和氧气2NaOH---(电解）---2Na+H2+O2若是熔融状态4NAOH----电解-

铝是两性的,能与酸碱反应,镁不与碱反应,镁在水中并加热可以和沸水反应.需注意的是判断原电池的正负极时仅依靠两极材料的活泼性是不科学的,很容易出错!要照顾到特殊反应和实际情况.特殊的比如说镁铝—氢氧化钠

原电池只是加快了反应速率,原来不能发生反应的物质就算构成原电池也还是不能发生.因为Mg和NaOH不反应,Al和NaOH能反应,所以这个原电池就不关Mg的事,Al做负极,Mg做正极,Mg是金属单质只能失

电子经过导线直接转移,而直接与硫酸反应,转移的速度慢很多

电解池,首先应该先会判断两极,和电源负极相连的是电解池的阴极,和电源正极相连的是电解池的阳极.然后掌握阴阳两极的放电顺序.阳极失电子发生氧化反应.简称：阳失氧阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动

（1）当锌铜电极用稀硫酸做电解质溶液的时候,发生的反应不仅仅是原电池反应,锌属于活泼金属,和稀硫酸反应生成氢气的气泡.至于铜上的气泡,那才是原电池反应产生的氢气气泡,在正极的铜处氢离子得到电子,产生氢

选D电流就是由电子的定向移动形成的!所以原电池产生电流的本质原因就一定是由于电子的定向移动形成的!

1.PH=10可知其中原溶液中C(OH-)=1*10(-4)n(OH+)=0.5*10(-4)=5*10(-5)mol由于是惰性电极,其其电极反应式为2Nacl+2H20=2NaOH+Cl2↑+H2↑

燃料电池碱作电解质正极氧气得电子生成氢氧根离子,负极燃料：H2失电子后结合氢氧根生成水.如果是甲烷或甲醇有CO2生成应该继续与OH-反应生成CO32-和水.用naOH在两两个金属能组成原电池,一定是因

金属在插入水中时,金属阳离子有被水拉入溶液中的趋势,从而是金属片上留有多余电子,溶液中有阳离子,从而在溶液和金属片的界面处产生电势差不同的金属阳离子被水拉入溶液中的趋势不同从而可以在两种活泼性不同的金

在电解的过程中实际被电解的是水溶剂少了溶液的质量分数就增大质量比还是H:O=1:8依据就是根据水分子的组成电解2H2O====2H2+O2最后那个说法是错误的你可以带入实际的质量去算算看

如果按氯气的产量来计算的话,0.2mol电子转移是没错的,但是这题题意不清,或许此时溶液中的氯离子已经放电完毕,同时OH-也有放电产生了一些氧气?如果考虑后者,答案0.2mol就不对了.你结合整道题看

D

就是电解水,因为钠离子比氢离子氧化性弱,所以氢离子先在负极放电,正极只有氢氧根放电.所以电解氢氧化钠溶液实质就是电解水.由于水减少了,所以pH增大.但是如果是饱和溶液,由于水减少,氢氧化钠会沉淀,pH