电解AgNO3溶液,有何现象-搜答案-拍题作业网

阳极的铁溶解在水中,阴极有金属银析出.溶液PH增大.

会看到沉淀,阳极：Cu-2e=Cu2+阴极：2H2O+2e=H2↑+2OH-会看到沉淀,因为阳极产生的Cu2+和阴极产生的OH-会在溶液中结合为蓝色的Cu(OH)2沉淀方程式：Cu+2H2O==通电=

Bacl2溶液通入SO2气体有何现象?无明显现象因为不会生成亚硫酸钡,它溶解于酸中的.再滴加少量H2O2溶液,又有何现象：产生白色沉淀.因为H2O2有强氧化性,能使溶液中的亚硫酸根离子转化为硫酸根离子

4AgNO3+2H2O==4HNO3+4Ag(沉淀)+O2(气体)

有黄色气体产生(Cl2),溶液变浑浊（Ca(OH)2).电解方程：CACl2+2H2O=Ca(OH)2+H2+Cl2

所测浓度高于实际浓度再问：为什么再答：你的NaCl不纯，导致你多用NaCl，你却是按照标定数值计算的，故测>实

淡绿色浑浊液;CuCl2和Cu（OH）2棕黄色的固体与(CuCl2)n有关（硫酸铜溶液显蓝色,氯化铜溶液为绿色.为什么同为铜盐,但颜色不同?如果仅仅用酸根离子不同作理由来解释,是不足以服人的.要透彻解

纯碱为NA2CO3水溶液呈碱性,酚酞变红加热促进水解使溶液PH更大溶液更红

大多数的酚能与氯化铁的稀水溶液发生显色反应.不同的酚与氯化铁反应呈显不同的颜色.例如,苯酚、间苯二酚、1,3,5-苯三酚与氯化铁溶液作用,均显紫色；甲苯酚呈蓝色；邻苯二酚、对苯二酚呈绿色；1,2,3-

会分层,酸性KMnO4在下层,苯在上层,也就是上面一层油状液体,下面紫色溶液

阳极：Cu-2e-=Cu2+,电极逐渐溶解阴极：2Ag++2e-=2Ag,有固体析出溶液逐渐变为蓝色n(Cu)=1.92g/64g/mol=0.03mol转移电子物质的量为n(e-)=0.06mol所

阴极是给电子的电极,溶液中可以得到电子的有H+和Ag+,根据金属活动顺序,失电子哪里H>Ag,得电子能力就是H+

阳极是失去电子的电极；它的失电子顺序你去好好记忆一下：活性电极是排在所有阴离子之前失电子的.惰性电极在中学你只要记住：C、金、铂就可以了!其他的都是活性电机.

产生黄色沉淀（AgI）

对于阴极Ag+和H+都带一个单位正电荷,阳极氢氧根放电,而氢氧根带一个单位负电荷,所以每反应一个氢氧根,就反应一个阴离子,同时剩余一个氢离子氢离子和氢氧根来源于水陈

有氢氧化铝沉淀,CO2过量氢氧化铝不会溶解,溶液中最终是碳酸氢钠CO2过量：NaAlO2+2H2O+CO2=NaHCO3+Al(OH)3(箭头)

过一会儿溶液变淡蓝色,然后液面上出现红棕色气体(亚硝酸分解出的NO2)

当电解池的阳极材料是活泼金属（金属活动性顺序表中银以前,包括银）时,阳极反应就是该金属失去电子被氧化.本题中,相当于电镀,阳极为银失去电子变为银离子,阴极反应为银离子得到电子变为银单质,理论上电解液的

有白色沉淀AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

阴极：Ag++e-=Ag阳极：2H2O-4e-=O2↑+4H+4AgNO3+2H2O====4Ag+O2+4HNO3所以产物为硝酸、银、氧气