电离程度

水电离出氢离子和氢氧根离子如果你+的物质可以减小氢离子或氢氧根离子的浓度,就可以促进水的电离像弱酸弱碱都会影响水的电离程度

要回答为什么,只能说是物质的本性决定的.要回答怎样知道的,则是下面的解释：碳酸氢根离子在溶液中既能电离,又能水解,比较其强弱可以根据碳酸氢钙的电离常数和水解常数的大小得出,碳酸氢根离子的电离常数是碳酸

你说的是两个概念吧,NH3.H2O为弱碱,弱电解质电离NH4+是铵盐电离出来的,属于盐类,水解单独分析电离,水解程度没有什么意义如果是NH3.H2O和铵盐的混合液应根据溶液最终显现的酸碱性判断电离,水

常温时,水的离子积=1×10^－14.就是H+和OH－浓度都是1×10^-7mol/L.1L水是1000g,物质的量是1000g÷18g/mol=55.6mol,所以水的电离度=1×10^-7÷55.

电离程度是指已经电离的分子除以未电离的分子,加入冰醋酸后,虽然平衡右移,已电离分子增多,但是同时分母上的未电离分子增加的更多,所以导致电离度减小.

酸碱只能发生电离,不能水解,盐才可能水解.可能你想问酸式盐的电离程度与水解程度的大小,中学只要求记住即可:硫酸氢根离子完全电离显酸性;亚硫酸氢根离子和磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度显酸性;硫氢根离

HAc——H++Ac-设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为：c-cacaca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即：Ka=(ca^2)/(1-a)当

你这问题问的不明确,有的离子只电离不水解,主要是弱酸（如H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HClO、HF等）和弱碱（如NH3•H2O、Mg(OH)2、、Cu(OH)2、Al(

HCO3-水解大于电离显碱性HSO3-电离大于水解显酸性这两个是高考考的比较多的看溶液的酸碱性然后比较水解和电离程度再问：那么怎样看酸碱性比较水解和电离程度啊再答：目前目前需要我们知道的是这两个如果给

电离是失去氢离子,形成新离子,如果难失去,说明它结合氢离子的能力强,在水中它对应的离子的水解能力强如HClO难电离,说明ClO-结合氢离子的能力强,所以ClO-在水中易结合水中的氢离子生成HClO,即

由于碳酸氢钠的溶液是碱性,可以知道碳酸氢根水解程度大于其电离程度.而碳酸钠碱性比碳酸氢钠强,说明碳酸根水解程度比碳酸氢根水解程度强.所以碳酸根水解程度大于碳酸氢根电离程度

电离大,属于弱酸根.

会的,既有电离又有水解,到底是哪个程度大,要看数据,我印象是呈碱性

一般情况下盐类的电离程度远大于水解程度.（NaH2PO4,NaHSO3以水解为主,显酸性.高中阶段就这两种特殊的盐.）例子可以这样解释

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3��H2O看作弱酸、弱碱

水的电离程度最小,就是溶液中的大量H+或者OH-是由溶质解离强酸和强碱均可抑制水的电离这道题应该是那个硫酸氢钠吧,因为可以完全解离,其他的都是弱酸盐,肯定会有部分是不解离的(动态平衡)答案：NaHSO

能水解的盐.再答：能水解的盐。再问：能水解的PH大？再答：不一定，能水解促进水的电离

说明:　　①物质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程叫做电离.　　②离子所带电荷数：金属元素的原子在化学反应中容易失去电子,一般化合价都是正价,所以金属离子带正电荷,它的化合价是几,即带几个

解题思路：结合物质的属性分析其对于水的电离的影响。解题过程：常温下，等物质的量浓度的下列物质溶液中，水的电离程度由小到大的顺序排列是醋酸钠氨水氢氧化钠氯化钠解析：常温下，水发生微弱的电离，得到氢离子和

首先考虑温度因素,温度越高,水的电离成度越大其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下水的离子积是一个常数,所以加入酸、碱会抑制水的电离；加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离,根据此可以判断水的电离