电离平衡常数越大电离程度越大,碱性越强-搜答案-拍题作业网

总所周知酸越弱越不容易电离出酸根和氢离子我们想想一个弱酸盐在水溶液中肯定全部电离相应的酸根和阳离子此时水溶液中就有了大量的弱酸根离子但是这个弱酸跟却是个不争气的家伙它会结合由水电离出来的氢离子形成相应

答：电离度是指电离的占总数百分比.浓度大,平衡向右移.这确实是对的,但是加大浓度的同时,你等于是加大了总数,虽然电离的个数多了,但是总数多的比电离的多的还要多.所以总体趋势还是变小的.就相当于分数原来

不对再问：原因再答：还有溶液中氢键影响

电离平衡常数

解题思路：根据一元碱和盐酸反应后溶液显碱性，判断碱过量，然后进行分析解题过程：

HCLO的电离常数3×10-8H2CO3K1=4.31×lO-7K2=5.61×10-11❤您的问题已经被解答~(>^ω^

水是一种极弱的电解质,这里的水是液态水.这句话对的

这个问题只要知道电离平衡常数的计算方法,就可以解决了：电离平衡常数等于离子浓度系数次方如：氯化钠的电离K=C(Na+).C(Cl-)电离度指的是电离程度,即电离的物质浓度除以总物质浓度.所以常数越大电

对再答：但温度要相同再问：不对喔答案表明他是错的再答：所以说，温度要相同，没有说明是错的再问：噢噢厉害喔！再问：不行我一定要采纳！再问：以后的化学靠你了老师再答：K只和温度有关再问：嗯嗯。。再问：能否

HAc——H++Ac-设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为：c-cacaca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即：Ka=(ca^2)/(1-a)当

你这问题问的不明确,有的离子只电离不水解,主要是弱酸（如H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HClO、HF等）和弱碱（如NH3•H2O、Mg(OH)2、、Cu(OH)2、Al(

水解程度大溶液显碱性,电离程度大溶液显酸性,可以根据溶液的pH判断水解大于电离的有：HCO3-；HS-,HPO42-,等电离大于水解的有：HSO3-,H2PO4-等多元羧酸也是水解大于电离

弱酸中酸性越强,电离度（电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%）越大,所以电离平衡常数越大,公式：AxBy==可逆==XA++YB-则,K（电离）=[A+]X·[B-]Y/

1真2假3假

其实你这么说不太全面的.首先,明确一点,水的电离方程是2H2O=H3O++OH-故影响到水合氢离子或氢氧根离子浓度的电解质,才会破坏水的电离.对水的电离的影响,咱们可以分几类来看.一种强电解质是强酸强

电离大,属于弱酸根.

会的,既有电离又有水解,到底是哪个程度大,要看数据,我印象是呈碱性

前提在同浓度下再问：浓度怎么影响它了、再答：浓度大，电离出的H+就大呀。再问：表示我真没联系到一起...H+大了然后又怎样.......（原谅我钝了..）再答：电离常数大，浓度小，H+可以小，酸性弱呀

是的,也许楼主认为怎么会酸性越强,碱性也越强是吗?其实不是那样.我们知道,定义一个溶液的酸碱性是由氢离子浓度或者氢氧根离子浓度决定的,当K值越大时,显然这两种离子的浓度就在增大,不过因为相互抵消,显示

嗯对的再问：对弱碱那

如果此种酸很弱,比如HX型的,X代表氢以外的生成酸的那种元素,HX酸性越弱,证明HX越难电解（这是弱酸的定义),意思就是X越容易和H结合,所以若果生成盐,就会很容易水解,而很难电离.