电池中为什么Zn失去电子

很简单因为锌是金属晶体内部每时每刻都在进行着自由电子离开原子核与靠近原子核的过程该过程是可逆的每时每刻都有电子靠近远离原子核如果把锌板插入硫酸锌铜板插入硫酸铜电子远离锌原子核后由于铜原子核得电子能力更

原电池的负极不和电解液反应,原电池是将一个氧化还原反应分为两部分（还原反应与氧化反应）铜作正极,该极发生还原反应,只有氢可以被还原,又因铜相对不活泼不易失电子,所以锌失通过导线到达正极

楼上的都没讲清楚德国科学家W. Nernst对电极电势产生机理作了较好的解释.他认为：当把金属插入其盐溶液中时,金属表面上的正离子受到极性水分子的作用,有变成溶剂化离子进入溶液而将电子留在金

因为MnO2的氧化性比K+强,MnO2的还原电位比K+还原电位高,先被还原,并且从总反应来看,就成了Zn还原K是一个自发进行的反应了负极为阳极反应：Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2eZn(OH)2＋

因为电池内部环境是碱性的,含有大量OH-,而Zn失去电子之后变成Zn2+不能存在于碱性环境,会合OH-反应生成Zn(OH)2.附反应方程式：负极：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2正极：2MnO

这是事实.如果从应试教育答题的角度,是因为锌的还原性强于铜,更易失电子（其实这句话是对那个客观事实的一中记忆方法）

氧化还原的问题.失电子被氧化,是还原剂,化合价升高.得电子被还原,是氧化剂,化合价降低.所以S2-,O2得电子,表现为氧化性.H+失电子,表现还原性.Cu-（活动顺序表在H之后,可以得电子,也可以失电

你是说Zn2+还会跟什么物质反应?再问：电解质啊？再答：H2SO4为电解质不能与Zn2+反应。具体的电池中，都要考虑电解质溶液是否还会参加反应。银锌电池中：Zn2+不能与OH-共存，所以电极反应中要加

锌银电池负极是锌,电解质是氢氧化钾.负极锌失电子形成锌离子,但由于电解质的缘故,锌离子进一步与氢氧根生成氢氧化锌.ZnO+H2O=Zn（OH）2大似可看为这样,在高中学习中,不要把它拆开,还是写为氢氧

原电池和电解池看似相同,但他的原理真好相反,原电池不会析出铜,他的电子流动来源是消耗锌再问：我搞不懂的地方是为什么铜离子不全部都在锌片那与电子结合析出而又有在铜片那里析出的？再答：其实这是两个不同的反

汗,极性大的水与金属发生水合,金属片带负电,金属离子吸引,其间形成电势差,电子在电势差向高电势的一极移动

这和金属的活动顺序有关.Zn的顺序在Cu前面,它失去电子的能力比Cu强再问：我知道Zn比铜活泼，但是Zn与ZnSO4不反应，为什么Zn还会失去电子转移到Cu上。再答：ZnSO4溶液中含有大量Zn离子，

S2-、Cu、Mg、Zn,还原性;H+,氧化性;O2、SO2,还原性和氧化性.O2和F2反应时可表现还原性.

化合价处于最低价,只能失去电子,表现还原性.这里有：CuMgS2-Zn化合价处于最高价,只能得到电子,表现氧化性.这里有：H+O2处于中间价态,既能失去电子又能得到电子,既表现出氧化性又表现出还原性.

1、因为构成了原电池2、电解质碱性的话,不是H2和碱反应,而是氢离子在碱性条件下反应变成了水此时电极反应是：负极：2H2-4e+4OH-==2H2O正极：O2+4e+2H2O==4OH-实质是：2H2

在原电池中Zn为活波电极为负极,要失去电子,铜为正电极要得电子就是还原性较强的铜离子的电子被还原再问：我就是要问为什么失去电子再答：Zn的活波性大于铜，所以Zn为负极失去电子再问：是不是金属活动性强的

根据题干要求：负极反应前后,Zn由0价升高到+2价,与氧结合形成ZnO；而氢氧根离子反应前后,未有元素化合价的升降,只提供反应的碱性环境,.因此该反应中,Zn失去电子.

你记错了,化合价升高,元素Zn被氧化,是氧化反应,得到氧化产物Zn2+,Zn本身是还原剂,

因为有电势差.我的化学老师这么说的.

不一定,若是燃料电池,负极是惰性电极,则燃料失电子被氧化,而负极材料不发生氧化反应.