电极电势解释 碘化钾中加入

黄色沉淀,遇光变黑.其成分为碘化银(AgI)

H2O2氧化性太强,会把I-一下子全氧化了,那你怎么知道它的I-是电离出来的还是溶液本身就有的呢?所以一定要用稀硫酸,生成HI,虽然也是强酸,但是易挥发,过一会你就会在试剂瓶口闻到轻微的酸味了

HCl+NaAc=HAc+NaCl相当于0.1mol/L的HAc溶液.Ka=[H^+][Ac^-]/[HAc]=1.8*10^-5设[H^+]的物质的量的浓度为xx^2/(0.1-x)=1.8*10^

需要知道,Cu/Cu2+的25°C标准电极电势,用能斯特公式直接算就好了,后两问需要知道CuS的Ksp,算出Cu2+的浓度,然后同第一问,具体常数,你的物理化学书后面应该有

1.理想溶液或实际中的稀溶液,计算时活度可近似等同于浓度.2.条件电极电势顾名思义是一定条件下的电极电势,是通过标准电极电势以及该条件下的各种数据代入能斯特方程解出的.

溶液质量没变,说明沉淀出来的碘化银质量和加入的硝酸银溶液质量一样.而银守恒.所以碘化银摩尔质量：235当硝酸银溶液质量,硝酸银摩尔质量170当溶质质量.除一下得72.3％左右就是了.

大于等于5吸附力强小于5失去电子能力强个电子得失电子数目跟条件合能力有关最外层电子最多为8价最少为2价嘿嘿融合后多的得到电子为负失去电子的为了平衡为正.

这个应该书上有的,这个是电化学和分析化学上有的解释太复杂...

不对!2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2↓CuI+I-=[CuI2]-I2+I-=I3-由于碘化钾过量,所以可以和I2生成I3-离子（棕黄色）可以和CuI生成[CuI2]-配离子（棕色）CuCl溶于

反应方程式为：Zn+Cu2+===Cu+Zn2+写出其能斯特方程式：E=E（标准态）+0.0592/2*ln{[Cu2+]/[Zn2+]}则,Cu2+（铜离子）浓度下降,电压E下降,Zn2+浓度下降,

标准电极电势　　用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池=E（+）－E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值.　　例如在29

ClO-+2I-+H2O===I2+20H-+Cl-

电极电势＝电极标准电势-ln（方程两边离子活度之比）标准电势是指25度下离子活度为1的时候的电极电势.在实验上精确测得,在化学手册上可以查到的.这个方程是用来计算离子活度不等于1的时候的电极电势的.一

AgCl+KI=AgI+KCl这个是由难溶沉淀向溶解度更小的沉淀转化,这里AgCl是固体,AgI不必加沉淀符号“↓”了.

标准电极电势是测出来,不是算出来的.利用它可以计算出各种情况下的平衡电极电势.

定义H+/H2的标准电极电势为0其他的与它组成原电池,通过点势差来确定标准电极电势.活泼金属为电源负极,越易失电子,电势差越大,又正极恒为0,它的标准电极电势也就越小.

不行的,列出数据你就懂了：MnO4-/Mn2+1.507H2O2/H2O1.776O2/H2O20.695过氧化氢有两个电势,一个还原电势,即H2O2作还原剂被氧化成氧气（-1价到0价）,是0.695

答案为（D）.在空气存在条件下,Mn2+在水溶液中最稳定.判断根据是上述元素电势图：（A）Cu+易发生歧化反应,电极电势右边大于左边值.（B）Au+易发生歧化反应,道理同于（A）（C）虽然Fe2+不易

A中[氧化型]减半,[还原型]不变,ln([氧化型]/[还原型]）减小,(RT)/(nF)是正数且不变,所以,E增大；同理,B增大；C由于[氧化型]与[还原型]同时减半,故E不变；D减小；E减小.综上

锌电极不能直接使用锌棒.因为锌棒中不可避免含有其他金属杂质,在溶液中本身会成为微电池,即溶液中的氢离子在锌棒的杂质上放电,锌被氧化.以锌棒直接作为电极将严重影响测量结果.锌汞齐化能使锌溶解于汞中或锌原