作业帮电子排布图怎么写
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 21:11:13
电子排布式的简写就是把内部稳定的相当于稀有气体结构的那一部分用稀有元素符号表示,只写出价电子层的排布式.如：铁原子的核外电子排布是1s22s22p63s23p63d64s2简写成[Ar]3d64s2钠
Cr3+：1s22s22p63s23p63d3
你说的是核外电子数的排布吗再问：嗯再问：你知道么？再答：根据原子序数啊再答：根据原子序数啊再问：我知道怎么写电子排布式，但是我不会写简式再答：举个例啊再问：那你说说ca怎么写，简式额，，，排布式是1s
价电子是最外层的排布式,电子排布是所有电子的排布式
原子核外电子排面应遵循的三规律：1、能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的能级里,然后再依次进入能量高的轨道,这样使整个原子处于最低的能量状态.2、泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的
2p1画在哪个格里都行.但习惯上画在第一个格里.洪特规则：在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同．电子排布时,总是先分别占据不同方向,然后再成
它的排布是1S22S22P63S23P63d9核外电子排布:2,8,17主要是看离子的价态,电子从最外层一个一个失去
Cu为29号元素,它的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,有些特殊,因为当3d接近半满（如已经排4个电子,接近5个）或全满（如已经排9个电子,接近10个）时,它达到半满或全满则能
就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.
不可以因为要形成稳定结构d层可容纳10个电子达到稳定时要处于饱和(10个电子)或半饱和(5个电子)所以Cr最外层达到半饱和也就是5个电子,不能写成你说的那个样子再答：说错了，Cr最外层，这句换成，Cr
镉共有48电子,排列式是：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2
O2-[(1σg)21(σu)22(σg)22(σu)23(σg)21(πu)41(πg)3]
按顺序写σ1s
解题思路：你画的是正确的，很好！但我提醒一下，写电子排布式是应该是先写3d后写4s。解题过程：分析解答：你画的是正确的，很好！但我提醒一下，写电子排布式是应该是先写3d后写4s。
这个有价电子稳定性!参考三大原则大学化学里最常见的了那些镧系元素和D区的都基本会遇到这种情况再问：请说的详细些，麻烦了
解题思路：根据铁原子的电子排布式分析铁原子的价电子数，再根据等电子体原理分析配位化合物中配体提供的电子，从而计算配位化合物中铁原子的价电子数解题过程：
再问：我能顺便问问价电子排布吗再答： 再问：你好厉害哟，亏你翻书辛苦啰再答：呵呵，还好再问：采纳了哈，虽然没看清再答：额，，忘用像素好的手机了。。再问：已经很感谢了
背是肯定的.我们学的主族的电子排布也是粗略的.真正的比较准确的排布应该是和副族一样的.那些叫电子亚层.也就是分的更细,想弄懂的话,随便一本化学竞赛的书上都有详细介绍,可以去看一下