电子排布图先写3D还是4S
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 19:05:48
3d104s1因为轨道半满和全满的时候原子结构更稳定,3d10全满4s1是半满,比3d94s2稳定
规则:排电子的时候,按照最低能量原理,先4s,后3d.但失电子的时候,从最外层开始,依次失去,即先失去4s电子,然后才是3d.记住就行了,高中无反例.因此,Fe2+,失去的是4s2这两个电子.3d轨道
一般我们说的电子发生跃迁,处于激发态是极不稳定的,也就是瞬间就回到基态.所以,激发态的电子排布式是不容易写出来的.所以,电子排布式一般用来表示相对稳定的原子状态.如基态的Li——1S(2)2S(1)和
只有当Fe原子在“孤立”的“气态”状态下,4s次壳层的能级低于3d.几乎在所有其它“真实”状态下,包括电离后的铁离子,4s次壳层的能级“高”于3d.壳层n=3为价电子层.譬如,在固体中,在化合物中,中
这个是元素周期表中排列的其中一个特例.一般认为是铌的4d轨道和5s轨道能级相近.
就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变(就不知道是基态还是激发态).
ds区域除外ds区域先排d轨道如Cu【Ar】3d104s1
由于能级交错,导致排布方式为4d45s1的能量比排布方式为4d5的低,所以就是这种构型全满、半满和全空的规则只是个经验规则,没必要把它看得那么重
这与能层中各轨道的能量高低有关,3d轨道的能量比4s的能量要高.轨道能量由低到高;1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p不是的,它是先排满4s后排的3d,但写的时
你不是写的很清楚了吗?Fe3d电子层是6个4s层是2个这里的电子层不是一般所讲的电子层而是电子亚层!因为Fe的排布是4s层2个电子,所以Fe才会显示出有别于按照电子轨道排布的价位,显示出+2价!电子亚
先排4s再3d,3d能量比4s高,这不是能级交错么,你不要简单地理解n越大,至于能级交错是怎么产生的,这个你还是查阅量子力学有关资料吧到底电子亚层怎么比较,国内普遍利用徐光宪的经验公式n+0.7l填充
其实,电子层还分电子亚层,然后是轨道,而dsf表示不同的电子亚层.详细请看高中化学竞赛培优教程,搞化学竞赛可以找我.
亚层s、p、d、f分别有1、3、5、7个原子轨道,每个轨道最多可容纳2个电子,能量由低到高排布.按洪特规则和能量最低原理填充电子,先填充s轨道,填满后再填充p轨道,依次往上填充.由于p、d、f轨道各有
“f”“d”“s”指亚层或能级,核外电子由于能量不同,分成不同的电子层,每一层上的电子能量也不一定相同,再分为能级,如第一层有1s能级,第二层有2s、2p两个能级,第三层有3s、3p、3d三个能级,第
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p8s5g6f7d8p...按照上面的能级组的顺序填.电子排布的能量最低原理不是指单个电子填入哪个亚层时能量最低,而是考虑电子
依据价电子层的排布位置,即最外层电子排布位置,最外层电子都在s层的称为s区,依次类推,其中ds区是最外层为s,但是d层电子未充满;“比如说Fe,为什么只取3d64s2?前面的一串为什么不写?3d64s
这样能量最低,说不清楚,能量是呈折线绕着前进