电子排列3d7和3d8
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 14:14:37
洪特规则:在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和泡利不相容原理,首先有2个
翻译是你输入的注册码不对.应该是你把注册码输错了.
A=10,B=11,C=12,D=13,E=14,F=153D8=3*16^3+13*16^2+8*16=9841010B同上可推论
先半满,半满后再全满.这里我想说说你一个错误,即便是半满,也得满足能量从低到高原则,不可以直接越过s而进入p,根据你说的,应该是3d54s24p1.而事实上,电子排布应次在外层全满后才出现下层的p轨道
一般图纸上元件标号D开头的以二极管为多.再问:这张图中的D1-D10是什么元器件?啊能确定他的参数?再答:普通整流二极管,型号是1N4000系列的。电流1A,看不清楚具体型号,可能是1N4004(反向
在D3单元格中输入=C3/$C$20然后拖动鼠标复制公式就可以.
哎,4s能量比3d的能量低.虽然你说3d10排满能量很低,但是请注意,关于电子排布规律是人们已经得到排布后提出总结的规律,它是基于事实提出来的,所以就记住结论吧,不能想当然.等你以后重新提出一套理论,
有个能级交错原理你知道么?再答:再答:这是书上图,按照能量的递增顺序排列电子再答:你看懂了么?看懂了请采纳谢谢(#Д)
D8的公式改为绝对引用:=AVERAGE(C$4:D7)*0.015再问:D8=AVERAGE(C4-D7)*0.015D9==AVERAGE(C4-D7-D8)*0.015再答:我刚刚看了一下你的公
公式的含义是:如果D7=1,取M8的值,否则计算后面的表达式.VLOOKUP(D7,D8:O46,10)是在B8:O46这个单元格区域,从D8:D46查找D7并取同一行向右数第10列的值,因为VLOO
4p比3d能级高,要先填满3d才能填4p再问:还有想问一下对于所有原子都是4S能量高于3D吗还是事实不是这样但是写的时候对于所有原子都这样写再答:4S是低于3D的,所以第四周期一开始填的是4S,不是有
答案:Cf(6),此时x=6应该带入f(x)=f[f(x+5)],(x<10),即f(6)=f[f(6+5)]=f[f(11)];f(11)=11-3=8;带入上式,并依此类推f(6)=f[f(11)
你不是写的很清楚了吗?Fe3d电子层是6个4s层是2个这里的电子层不是一般所讲的电子层而是电子亚层!因为Fe的排布是4s层2个电子,所以Fe才会显示出有别于按照电子轨道排布的价位,显示出+2价!电子亚
LEN(D7=10)改成LEN(D7)=10
d8,即表示外层电子结构,比如:Ni,外层电子结构为:3d84s2Ni2+的电子构型为:3d8d8电子构型的有:Ni(II),Pt(II)等等.
在D7单元格输入公式:=E6然后将这个公式向下自动填充
失电子是从最外层开始的,和那个无关,记住,只是失电子
电子层,或称电子壳,是原子物理学中,一组拥有相同主量子数n的原子轨道.电子在原子中处于不同的能级状态,粗略说是分层分布的,故电子层又叫能层.电子层可用n(n=1、2、3…)表示,n=1表明第一层电子层
D10=$C10+D$7*2+$D$8向下向可复制公式.