电子层排布规律和鸿特规则的区别-搜答案-拍题作业网

钪2892钛28102钒28112铬28131锰28132

以一个高中生的经历给你讲吧!电子核外分布的原则是能级,用不同的量子数来描述.比如"主量子数”就是我们所熟悉的电子层数,用n表示,有k,l,m,n,o,p,q...然后是角量子数,就是电子压层,也就是你

价电子排布就是最外电子层电子排布,只需要写出最外层电子排布情况即可；而电子排布式要把所有的电子全部写出来才行.特别注意的是主族元素的价电子排布和主族序数相等

最外层电子由1增加到8原子半径逐渐减小正化合价由1增加到7；负化合价由-4到-1

每层最多容纳的电子数为2N^2个,（N为层数）.最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个.更加详细的解释,原子层外有s,p,d,f.等轨道,其中电子以自旋相反的方式并行排列,其中s,p,d,f轨道最

BMG2+再问：为什么？？再答：镁失去二个电子和氖的的电子层排布一样

如果最外亚层全空,那么转移走的电子是否排在了次外亚层?不!转移走的电子====〉电离掉了.

洪特规则含义是∶粒子的核外电子优先占据一个轨道,且自旋方向相同,再填满空轨道,而Cu未填满3d就填4s轨道了,则违反了,也就是洪特规则特例,

不违反洪特规则.这种现象叫做“洪特规则的特例”,并不是说它违反洪特规则.洪特规则特例是对洪特规则的一个补充,并不违反洪特规则.最原始的洪特规则是指,在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道

2倍N的平方2层2*2的平方83层2*3的平方18.现在外面最多7层

1泡利不相容原理（Pauli’sexclusionprinciple）指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子.又称泡利原理、不相容原理引.一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向

电子能量排布是1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p.依次增加给个最佳谢谢

根据画好的N的2s、2p能级,你是无法知道电子填充顺序的动态变化的,所以说电子尽先排布在能量低的能级也就不好说了.但是你可以看出每个轨道最多只能排布2个自旋方向相反的电子,并且在填充能量相同的同一能级

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

稀有气体最外层电子数为8,或者第一层为最外层时(氦)为2.一般来说最外层电子小于4的为金属,大于4的为非金属.

看你写的是原子结构示意图表示你应该对选修三知识了解得很少我将第四周元素的电子排布写给你K:2881Ca:2882Sc:2892Ti:28102V:28112Cr:Ca-Ni:28x2x从8一直到18其

离子并不一定最外层能达到饱和状态,比如DS区的金属离子有5~6个价态的离子,不可能都达到饱和状态.最明显的区别是离子外层电子数不等于核内质子数,而原子一定相等,而离子通常最外层电子排布比原子稳定,但不

==,马上就找来20号以后的元素出现了副族了,也就是说,每层可以有不止8个电子了(1层2电子2,83,184,325,326,187,...未充满)老师教的方法只适合前20号比较麻烦拉排满时第一层2电

并不违反洪特规则,更不违反能量最低原理,电子层全满,半满,全空的情况下能量最低,所以Cr和Cu,当然还有很多都是这样排的,比如说一边9个(f),一边2个(s),干脆把s的一个电子给f,这样一个半满,一

1s2,2s2,2p2