电子层容量为什么为2n方

9层.3s3px,3py,3pz3dxy,3dyz,3dxz,3dz2,3dz2-y2不知看不看的懂呢,

正确.

∵(2n+1)^2+(2n^2+2n)^2=4n^2+4n+1+4n^4+4n^2+8n^3=4n^4+8n^3+8n^2+4n+1（2n^2+2n+1)^2=4n^4+4n^3+2n^2+4n^3+

首先,各电子层最多可容纳的电子数为2的n方这个结论适用于所有电子层.次外层电子数不超过18,倒数第三次电子数不超过32是因为超过了这个数量,就不稳定了,而不是不能容纳了.1.设气体质量均为1g则A有1

取n=3,则2(n^2)=18第三周期的原子最外层电子数最大只能是8.最外层电子数只能是8..只有第三层不是最外层时,它才可能容纳18个电子这句话改为“第n层最多可容纳的电子数为2(n^2)”,去掉前

第五层电子层中,最多可容纳2^5（2的5次方）个电子2^5=2*2*2*2*2=32~木有问题哈~LZ可能是太深究了,不如先放松下,出去活动活动,回来再想,不然容易钻牛角尖咯~

层数n代入啊第一层最多2个第二层最多8个第三层最多18个、、、、

首先,你的结论是错误的应该是2n^2因每一层电子层中都含有“亚层”且亚层的数目等于n比如第一层电子层含有1个亚层,第二层电子层含有2个亚层,第三层.而每个亚层中又含有若干条原子轨道,第一亚层含有1个原

那个是某些电子层里会有的,后边的重元素还有电子层上有32电子的.具体原因跟量子力学有关系,由量子力学的泡利不相容原理等可以解释.对量子力学不了解的话暂时只需要知道电子层的排布规律是一般满足“第n电子层

因为一个数的3次,奇数的仍然是奇数,偶数的仍然是偶数,减去本身就是偶数又因为3N+1）^2=9M^2+1+6M,3M+2)^2=9M^2+3+1+12M所以会N^3会是6X+N,所以N的三次方-N能被

从长周期开始每个周期中每个元素相对于它之前一个元素增加的电子所在的电子层就不一定是同一个了比如第四周期副族是加在次外层的3d上而主族是加在4s4p上的第六周期增加的电子位置还有镧系的4f所以在这里“相

从长周期开始每个周期中每个元素相对于它之前一个元素增加的电子所在的电子层就不一定是同一个了比如第四周期副族是加在次外层的3d上而主族是加在4s4p上的第六周期增加的电子位置还有镧系的4f所以在这里“相

亨利·莫斯莱和巴克拉首次于X-射线吸收研究的实验中发现电子层.巴克拉把它们称为K、L和、M(以英文子母排列)等电子层（最初K和L电子层名为B和A,改为K和L的原因是预留空位给未发现的电子层）.这些字母

从内层到外层的电子数,依次是2、8、14、2,是铁K、L、M、N是各层的名字

20铲车的标准斗容应该是1.4的,但也可以装大斗,一半标配是1.4的

抽了n次某个物体被第一次抽到的概率是1/N被第二次抽到的概率为（N-1)/N*1/(N-1)=1/N.被第m（1

最初K和L电子层名为A和B,改为K和L的原因是预留空位给未发现的电子层然后就从K开始了KLMNOPQ这么排下去了

角量子数l可取多少值,亚层就有多少个.l和主量子数n的关系为：l=0,1,2,…,n-1.当n=4时,l可取0,1,2,3四个值,即四个亚层,用字母表示分别为s,p,d,f层.

第一层K层,含有一个原子轨道1S第二层L层,含有五个原子轨道1S2S2P第三层M层,含有14个原子轨道1S2S2P3S3P3d注：S能级一个原子轨道；P能级3个原子轨道；d能级5个原子轨道每个原子轨道

排列方式几乎所有元素都遵循的规律是：28183232188当然也有特殊的,你可以拿着元素周期表对照,过渡金属Pd（钯）最外层10个电子,是由轨道全充满较稳定所致（大学内容）.