电子云是电子出现概率随

首先,既然是电子云,就不是轨道的概念了,而是反映电子到达某些区域的几率了,并不能理解成沿什么轨道运动到哪里了,所以可以是一个电子也可以是多个电子.

电子云是电子在不同的时刻时所在位置的集合!不全面的集合,只能是我们把很多张图片叠放在一起的效果!电子在每个位置出现的频次不一样,有固定的范围,用轨道理论能解释这个现象,所以说电子云的伸展排布能决定电子

因为时间趋近于0时,位移也是趋近于0的,所以速度不可能为无限大.再问：粒子的位置是任意的，不为0再答：粒子从此位置到彼位置是需要时间的，当时间趋近于0时，粒子从此位置到达不了上述的彼位置，而只要到达与

少了两个字“密度”!概率和概率密度是不同的：连续变量的每一点对应概率为零,但是概率密度通常大于零

乙烯基是吸电子基,因为它是SP2杂化结构,S成分比常规的SP3在化高,所以具有吸电子性.判断自由基稳定性主要由电子效应和空间效应两方面考虑.其中电子效应又分为诱导效应和共轭效应和场效应.所有的电子效应

C,如图：3s、3px、3pz的图不好找,但它们的形状可参照1s、2px、2pz.再问：能讲一下轨道图为什么这样画？轨道图没看明白再答：这是解薛定谔方程的结果。薛定谔方程：是关于波函数ψ（x,y,z）

指所有的电子出现的概率因为电子是全同的不可分辨你知道哪个是哪个

电子云是电子出现的概率密度（单位体积内出现的概率）的图像.完整的电子云分成二个部分：一部分为径向部分,是随距离r的变化而表现出来的图像；一部分为角度部分,是随角度θ,φ变化表现的图像.所以这句话存在二

轨道中心是原子核.电子云的物理意义是表示电子在空间中出现的几率.一个p轨道上的电子出现在哑铃状区域内的几率较多,故电子云是哑铃状的.电子云的物理意义是表示电子在空间中出现的几率.所有的电子云都是立体的

P轨道电子云图是你画的这样但是电子云只是代表电子出现的几率密度,并不意味着电子一定按照这个轨道运动,所谓电子云图,是一个经过统计得到的图像.大量统计数据表明,电子基本上按照这个轨道运动着.P轨道的三个

原子轨道是描述电子在原子中运动的波函数.电子云只是描述电子在原子核外空间概率密度分布.电子云与原子轨道概念：1、电子云：现代量子力学指出,不可能像描述宏观运动物体那样,确定一定状态的核外电子在某时刻处

这是毋庸置疑的,当然是有意义的,我们知道原子在发生化学反应的时候,是要从外界夺取电子或者自身的电子被夺走的,他们这个夺取和被夺电子的能力是有原子核的束缚能力决定的,而原子核的束缚能力最为明显的体现就是

从量子力学看,电子的运动并没有确定的“轨道”,只是有一定的几率分布,故用“电子云”描述是比较接近实际的方法.

对宏观物体的运动,可以用经典力学来描述.例如火车在轨道上奔驰,人造卫星按一定轨道围绕地球运行,都可以测定或根据一定的数据计算出它们在某一时刻所在的位置和速度,并能描绘出它们的运动轨迹.而在原子核外运动

先说电子云电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述电子在原子核外空间的某区域内出现,好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围人们形象地称它为“电子云”电子亚层是因为在相同电子层中电子能量还有微小的差

这是量子力学计算得到的结果,上下都有电子的概率分布,唯独中间没有,这是经典体系中无法解释的现象,也不能用日常经验解释.根据不确定关系,电子的位置与动量不同时可测,因此不能描述它的运动状态,所以只能说电

概率.这个貌似不是量子力学里的概念.概率密度,空间中一点的概率关于空间即x,y,z的3阶偏导数.反映概率的空间分布.几率,将概率归一化之后（即保证所有事件的概率总和为1）的概率取值.几率密度,与概率密

这样的说法不确切.首先,电子云是单电子出身的几率.2pz轨道上的两个电子,每一个电子的电子云都是相同的哑铃形.其次,电子云代表电子出现的几率,是指电子云图中黑点密度大的地方电子出现的几率大,黑点密度小

电子云是电子出现的概率,其值是波函数模的平方,其分布是根据薛定谔方程的解,即波函数计算出来的.请注意节面的定义：是波函数为0的面,即节面上不会出现电子云.电子云是电子的概率分布,电子不仅包括成键电子,

电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述,电子在原子核外空间的某区域内出现,好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围,人们形象地称它为“电子云”.电子是一种微观粒子,在原子如此小的空间(直径约10^