作业帮电化学腐蚀是正极还是阳极
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 21:28:14
阴极+阳极（个人理解）以下是百度的答案,浸在电解质海水中的金属由于电极电位的不同,形成同时进行的阳极反应和阴极反应的腐蚀过程.电化学腐蚀就是铁和氧形成两个电极,组成腐蚀原电池.因为铁的电极电位总比氧的
原电池和电解池都会形成电化学腐蚀.判断时只要看能不能满足构成原电池或电解池的条件.即两极,闭合回路等等..
电化学
正极和负极是按电势高低判断,高的为正极,低的为负极；阳极和阴极是按氧化还原判断,发生氧化反映的是阳极,发生还原反应的是阴极；电解池中：和正极相连的发生氧化反应,故为阳极；和负极相连的发生还原反应,为阴
生锈几乎都是电化锈蚀,除非是高纯金属,99.99%的纯度,那才可能是单纯的氧化锈蚀.因为金属和其中的杂志往往有不同的电极电势,具备一定电势差,分别担任阳极和阴极,然后遇上含氧的水,就会构成一个完整的回
正极铜负极碳棒正极CU=CU2++2e单质铜被腐蚀负极要看电解液
形成原电池后,负极因氧化而被腐蚀；如铁在微酸性或中性的潮湿环境中,铁失去电子被氧化,而氧气而得到电子被还原,最终铁被氧化为氢氧化铁.
【为什么要不纯的金属?】这样才会形成表面的电势不均衡,有的高有的低,电子从电势低的部分（也就是活泼金属部分,也即易于失去电子的部分）转移到电势高的部分（不太活泼的部分）并与溶液中的离子结合.由于活泼金
钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-
根据腐蚀的作用原理,可分为化学腐蚀和电化学腐蚀.两者的区别是当电化学腐蚀发生时,金属表面存在隔离的阴极与阳极,有微小的电流存在于两极之间,单纯的化学腐蚀则不形成微电池.过去认为,高温气体腐蚀（如高温氧
电化学腐蚀过程中,一般以阴极区、阳极区来区分,以正负极分的较少.在钢铁的电化学腐蚀过程中,作为负极碳钢发生氧化反应,一般是铁失去电子成为铁离子的过程：Fe-3e==Fe3+；在氧化性不强的环境,也会存
需要看环境,如果铁钉处在强酸环境下,属于化学腐蚀；如果像平时处在潮湿的环境下,属于电化学腐蚀,因为水蒸气中的离子在铁钉表面形成很多微元原电池.
电化学腐蚀.由金属表面的呈弱酸性的水膜中的氢离子得电子生成氢气,所以叫做析氢腐蚀.像Fe与氯气直接接触才能算是化学腐蚀
黄铜是铜锌合金它的腐蚀属于电化学腐蚀.
一般指原电池如果有外接电源的情况下就是电解池
1.是2.电子由负极流向正极,与电流方向相反3.原电池中负极发生氧化反应,应该是容易腐蚀
发生还原反应的极称为阴极,在原电池中,阴极是正极；在电解池中阴极是负极.
负极发生氧化反应,所失去的电子通过导线（没有也行）流向正极（C极）,若电解质溶液为酸性溶液,则氢离子得到电子发生如下反应2H++2e-===H2所以会看到正极产生了大量气泡钢铁的化学腐蚀大都是因为在钢
析氢蚀深比吸氧腐蚀深且更快析氢蚀深是原电池问题,速度是比较快的,而吸氧腐蚀也就是我们常说的氧化,速度是比较慢的
负极电极反应方程式：2Fe-4e-===2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-===4OH-总反应方程式：2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2（后续反应：反应以后Fe（OH）2会和O2作用生成F