电化学的多池互联问题怎么判断

原电池负极会溶掉,正极会产生气泡或变粗再问：谢了，那如果是电解池的阴阳极呢再答：记口诀：阳氧氧，阴还金（氢）就是阳极被氧化，产生O2或氧性物质（如Cl2,Br2...)。阴极被还原，产生金属或H2

均有气泡产生说明均生成气体,并且只可能为H2,Cl2,两极均为溶液中的离子得失电子,说明Cu活性电极被作为阴极保护

做阳极溶出么?这个等待时间不是富集的时间,是指在实验开始前,什么电压电流都不加的情况下,在溶液中稳定的时间~意思是你点下开始后,等待10s,才开始工作~我记得的富集时间是指在外加的一定电压的条件下吧,

首先测自腐蚀电位,稳定单位,即V-T曲线,时间一般为30分钟其次测试阳极极化曲线,在自腐蚀电位上增加250毫伏（大小自己设定）电位来测阳极极化曲线.也就是自腐蚀电位到自腐蚀电位+210毫伏,这一电压段

分清正负极,得失电子,慢慢就会得心应手!

首先方程式是2CuSO4+2H2O电解==2Cu+O2↑+2H2SO42NaCl+2H2O电解==2NaOH+H2↑+Cl2↑首先,因为电解液是硫酸铜和氯化钠的混合溶液,所以阳极首先电解出的是氯气Cl

最经典的方法：电化学的电极反应方程式的书写：（1）写出总反应方程式（2）看谁做正极,谁做负极（也就是说失电子为负极,得电子为正极）（3）标明离子去向（就是反应物中的某元素的化合价,到生成物某元素的化合

解题思路：电解池基础知识的掌握，电极的判断解题过程：常温下电解5min后，铜电极质量增加2.16g，即铜电解现在有单质银析出，铜极上发生反应Ag++e-=Ag，则铜极上得电子是阴极，银极失电子溶解作阳

有多长啊···给你介绍本书咯,电化学方法原理及应用,阿伦·J·巴德,化学工艺出版社的,电化学必看,宝典啊,号称看一下目录都收获巨巨巨大!··

高中化学特级教师专业电化学包括原电池和电解池,原电池的两极是正负极,电解池的两极是阴阳极.原电池以铜锌原电池为例(其中电解质溶液为硫酸铜）：正极是铜极,发生还原反应,方程式如下：Cu2++2e——Cu

氧化还原反应和电化反应是不同的,因为有氢氧根的存在,含氧酸根在电化反应中是不会放电的,把含氧酸根刨除,再根据氧化性的强弱放电.

根据腐蚀的作用原理,可分为化学腐蚀和电化学腐蚀.两者的区别是当电化学腐蚀发生时,金属表面存在隔离的阴极与阳极,有微小的电流存在于两极之间,单纯的化学腐蚀则不形成微电池.过去认为,高温气体腐蚀（如高温氧

上转换磷光体/升频转换磷光体up-conversion上转换；增频转换phosphor磷光物质

应该是D（棕色线）的耐腐蚀性能好.理由1：平衡电位较正,和氧形成腐蚀反应时极化较小.理由2：极化时的阳极电流较小.

一个电对里有氧化态/还原态2个物种,不可能都是氧化剂或者还原剂.这句话应该说成：两个电对中,电极电位代数值之高的电对可以充当氧化剂/还原产物,电极电位代数值之小的可以充当氧化产物/还原剂.或者说成：两

传递知识,分享感动,【云水意】团队为你竭诚解答!K闭合后,Ⅰ是原电池,提供电能电解Ⅱ中的硫酸铅.判断方法是形成原电池的条件是有活动性有差异的两极,Ⅱ中没有,所以不能是原电池.其实图中装置在现实世界很难

如果电解质为强电解质,PH值随溶液的体积增加到原来的1×10的N次方倍会相应的N个PH点例如PH=3的HCl溶液100ml现将其溶液稀释至原来体积的100倍溶液的PH值会变成5但是酸的PH值不会随着溶

不会发生反应就行再答：����ʲô������׷��

解题思路：根据电极反应判断阴极产物；根据两极的反应书写电解反应式；①根据杂质离子和溶液的酸碱性判断能反应生成的沉淀；②根据A溶液成分和可能具有的性质，结合氧化还原反应和质量守恒定律书写离子方程式；解题

c(NaOH)=n(NaOH)/V.n不变水减少,V减小,c增大,c(OH-)越大,PH越大.加水把消耗的水补充回来.电解硫酸也是电解水,c(H-)增大,PH减小