电化学电解 硫酸铜后 加入氧化铜 或 碳酸铜 可以使溶液恢复到原来吗

电解是析出铜和逸出氧气并没有关于氢元素的损失,所以不能使用氢氧化铜,而应该用氧化铜

电解硫酸铜时,阴极会有铜出现,阳极会有氧气出来,氧气是从溶液中的水电解出来的,就是有一部分水给电解了,当只供给氧化铜时,失去的那一部分水很难补充,这就造成了溶液浓度增加,当补给氢氧化铜时,可以使原溶液

电解时,铜单质（沉淀）和氧单质（气体）从溶液中析出,溶液中少的是铜和氧元素.没少氢元素.为什么要加入氢元素呢?就加氧化铜才正确,缺什么就加什么.

选C设加入0.1mol碱式碳酸铜消耗硫酸的物质的量为X,生成硫酸铜的物质的量为Y,生成水的物质的量为Z2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+3H2O+CO2↑2123X0.1molYZX

再答：亲，如果你认可我的回答，请点击【采纳为满意回答】按钮~~手机提问的朋友在客户端右上角上评价点【采纳为满意答案】即可。~你1的采纳是我前进的动力~~O(∩_∩)O，互相帮助，祝共同进步！再问：电解

电解硫酸铜的反应为阴极Cu2++2e==Cu阳极4OH--4e==2H2O+O2(g)故实际上总的反应为每析出2个Cu原子时,析出1分子O2,这相当于是CuO的配比并且没有oh-的减少,因此不能加Cu

选DCu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑120.1mol0.2mol2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2SO4转移电子数为24mol0.2mol0.4

“以惰性电极点解硫酸铜溶液.一段时间后取出电极,加入9.8克氢氧化铜后溶液与电解前相同,”这种说法有问题.因为以惰性电极点解硫酸铜溶液,由下面的电解方程式可知：电解2CuSO4+2H2O=2Cu+O2

1、正常电解后恢复时为什么不可以加氢氧化铜?因为是沉淀吗?硫酸的浓度较小,不能溶解太多的氢氧化铜.2、过度电解后为什么可以加氢氧化铜产生的硫酸的浓度较大,可以溶解比较多的氢氧化铜.

增加导电性加速反应进行

选d,因为铜全电出来了,共0.1mol,所以转移了0.2mol电子,又由题知,多电解了0.1mol水（若恰好刚电解完铜,应该加入0.1molCuO就行了）,就又转移了0.2mol电子,共0.4mol.

呵呵有陷阱啊很经典的一道题这样想如果硫酸铜足够则相当于整个溶液失去的是氧化铜PH不变但如果不足则会等同于电解水失去氧气生成氢离子加入氢氧化铜得分条件如果是第一种情况则溶液PH增大第二种则可能恢复成原溶

10.22*01=0.22A0.4-0.3=0.1银离子摩尔质量最大

由信息可知，电解发生2H2O+2CuSO4 通电 . Cu+O2↑+2H2SO4，向所得溶液中加入0.1molCuCO3（CuO•CO2）即加入0.1molCuO充分反应

电解CuSO4溶液有2CuSO4+2H2O=通直流电=2Cu+2H2SO4+O2(气体）加入Cu(OH)2有H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O两个方程式叠加可以得到2CuSO4+2H2O

选D解析：惰性电极电解（电极不反应,只考虑溶液的变化）CuSO4电解,刚开始出来的应该是Cu和O2,恢复加CuO即可2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2+2H2SO4但题意是加入0.1molCu

这个题目很有挑战性啊.一般情况下电解硫酸铜,发生的离子方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑从产物来看,是2个Cu和2个氧,相当于生成了2个CuO.按照物料守恒定律,如果要恢复

可以啊,硫酸与氧化铜粉末粉末反应,生产了硫酸铜啊

阳极氢氧根失电子；阴极铜离子得电子.所以溶液中铜离子浓度减小,氢离子浓度增大,硫酸根离子浓度增大（因为电解时消耗了水）

当然会反应电解硫酸铜的反应为2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2反应生成硫酸,加入CuO后发生反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,所以才能使溶液恢复原浓度