电化学电池总反应式是化学方程式还是离子方程式

如果是电解水,那一定是阳极出氧气,阴极出氢气,不会有其他情况的.你现在混淆的是电解一些化合物的水溶液,比如电解氯化钠溶液,这个时候由于溶液中有氯化钠和水两种物质（包含氯离子、钠离子、氢离子、氢氧根离子

总反应2Ni（OH）2+Cd（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O负极：Cd(OH)2-2e=2OH+Cd正极：2Ni(OH)2+2e=2NiOOH+2H

因为铝空气海水电池是在中性电解质溶液中进行的反应,而不是在强碱溶液中进行的反应,虽然正极不断有OH-,但同时负极也不断生成Al3+,生成的铝离子恰好和氢氧根离子结合生成氢氧化铝,所以不可能生成偏铝酸根

本质是氧化还原反应拉~所以根据化合价的变化来判断!1）氧化反应是负极!2）还原反应是正极!（活泼的是负极,不活泼的是正极.）根据他的本质也是能把反应写成电池反应式的啊~就是从氧化还是还原入手~拆开写!

第一步,先写出燃料电池的总反应方程式；第二步,再写出燃料电池的正极反应式；第三步,在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式.下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下

原电池要想提供电能,需要有一个自发的氧化还原反应,才能够提供出电子.你给出的这个条件,不能发生氧化还原反应,所以根本形成不了电池,也就写不出电极反应式了.除非你说的就是金属的腐蚀,属于金属腐蚀中的吸氧

一、书写电极反应的原则电极反应是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒.两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式,所以电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式.二、书写电极反

钢铁中含有炭,炭和铁形成了无数个原电池铁为负极:Fe-2e==2Fe2+炭为正极:O2+2H2O+4e==4OH-总反应是:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=

电化学腐蚀过程中,一般以阴极区、阳极区来区分,以正负极分的较少.在钢铁的电化学腐蚀过程中,作为负极碳钢发生氧化反应,一般是铁失去电子成为铁离子的过程：Fe-3e==Fe3+；在氧化性不强的环境,也会存

9、D2NO+2CO==N2+2CO210、A是甲烷与氧气反应,选项的编号顺序不正常11、B1:4反应中氧气16g消耗H22g,剩余H22g氢气4g:氧气16g=1:412、DZ+W=X,其中Y的质量

Fe+2FeCl3=3FeCl2再问：Cu一极怎么反应再答：Fe比Cu活泼，Fe做负极，Cu做正极。负极反应：Fe-2e=Fe2+正极反应：2Fe3++2e=2Fe2+明白了吗，望采纳。

我们这是离子方程式,化学方程式也可以,没有什么特别要求再问：你们是哪个省再答：江苏的，两种都可以，我们一般写离子方程式再问：你们也是苏教版的吧？再答：嗯

这个得看情况,有些东西是不会单独存在比如说甲醇电池,介质就是H2O.O-是不能单独存在的,所以的借助H2O.多做就能积累了.先写出总反应式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O阳极反应式：O2+2H

负极Zn+20H--2e-=ZnO+H2O正极Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-电池总反应式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag

题目：NaOH与CO2物质的量之比是4：3时,写出分两步反应的化学方程式,写出总反应式和离子反应式.刚开始时,CO2不足,反应为：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O当上述反应完成,消耗的NaO

Pb-2e=Pb2+PbO2+2e+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

一般都不写,有些老师批的宽就会算你对,但要是严的话就会扣分.尽量不要写

再答：正极就是锌失两个电子生成锌离子

可以写成化学方程式,也可写成离子方程式.但一般电极反应式都是写成离子方程式.