甲烷的键角比氨气的键角大的原因

物质的量相同的气体分子数肯定是相同的啦.所以不能选C!甲烷分子由1个C和4个H原子构成,氨气分子由1个N和3个H原子构成.所以显然原子总数不同,D是正确选项.再结合C是6号元素,分子量12,N是7号元

1.NH4分子量为18,CH4的分子量为16,H2的分子量为2,故设体积比为x:y:z则18x+16y+2z=10*(x+y+z)化简得4x+3y=4z取x=1,y=1,解得z=7/4故x:y:z=4

想象一个三角锥,中点是N,地面三个角是H.外围电子对其他键排斥就会使下面的三个H靠拢,键角就减小了.这里,只有N-H键,所谓键角,也只是指几个N-H键之间的夹角

物质的量相同的气体分子数肯定是相同的啦.所以不能选C!甲烷分子由1个C和4个H原子构成,氨气分子由1个N和3个H原子构成.所以显然原子总数不同,D是正确选项.再结合C是6号元素,分子量12,N是7号元

同温同压下,体积比就是分子物质的量的比分子数相同时,甲烷与氨气的原子数之比是5:4,所以原子数相同,分子数之比就是4:5,所以体积比就是4:5

甲烷是非极性分子,而氨气是极性分子.具体的解释就是：甲烷中的共价键是碳氢键,即一个碳原子位于中心,与周围的四个氢原子形成四个碳氢键,并且键与键之间的夹角都是109.5°,所以分子是非极性的.而氨气则不

氨气>二氧化碳>氧气>乙烯>甲烷(后面两种可能不正确的)

NH3CH4H217162A显然不对B（17×1+16×2+2×3）/(1+2+3)=18.83C（17×1+16×3+2×4）/(1+3+4)=9.125D（17×2+16×3+2×4）/(2+3+

屁是身体排放的废气,大部分是二氧化碳、硫化氢和甲烷.过去一种普遍的认识是,屁的臭味是甲烷释放出来的.其实,甲烷本身并不臭.现代科学证明：产生臭味的“罪魁”是吲哚（indole）、粪臭素（skatole

氧气、氢气、氮气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氦气、氨气、甲烷难溶、难溶、难溶、微溶、难溶、易溶、易溶、难溶、易溶、难溶（甲醇、乙醇）（易溶、易溶）

CH4要比NH3高因为CH4是正4面体的结构很稳定而NH3三角锥性相对于CH4不稳定所以易分解

设质量为mNH3中H=m/17*3=0.176mmolCH4中H=m/16*4=0.25mmol再问：那到数学题会不再答：会，不想算，代数进去算就可以得出答案了再问：分数那个我带进去，总是带错了再问：

反应放热使得产生的热不能及时排出从而引起空气迅速膨胀而爆炸.另外本反应产生CO2和水蒸气使体系熵增从而引起爆炸

还可以按原子质量来排.自己去查书上原子质量还可以按含氧原子个数多少来排还可以按含氧元素的质量分数来排

很多啊1可燃2都有还原性3都是化合物4都是气体

正确答案为3:2:4,不是1:2:3.利用平均值法,如果本体是选择题,就把选项中的比例带进去计算验证.设三者的体积分别为x、y、z,三者体积之和为1,则根据题意可得：16x+17y+2z=10,x+y

一个NH3有7+1×3=10个的电子,一个CH4有6+1×4=10个的电子,0.3molNH3的电子数为0.3mol×10=3mol,0.5molCH4的电子数为0.5mol×10=5mol.所以0.

甲烷为CH4NaOH吸水→NaOH潮解→NaOH表面形成溶液→NaOH与空气中CO2反应→NaOH变成Na2CO3·10H2O→Na2CO3·10H2O风化→Na2CO3

既然是可然气体,有氧条件下点燃不就爆炸了,像有个小火星就可以了.给你解释下爆炸吧,就是短时间内剧烈燃烧,产生大量热气体极速膨胀.气体产生的冲击力就足够塌方了.

设甲容器的体积为V1,甲容器的体积为V2,则：甲容器内甲烷的原子数为：(V1/22.4)*5mol,乙容器内氨气的原子数为：(V2/22.4)*4mol,即：(V1/22.4)*5=（V2/22.4)