甲烷的燃烧热与氢气的谁的高

16gCH4(1mol)→55.6×16=889.6kJ∴CH4+2O2=CO2+2H2O(l)ΔcHm=889.6kJ/mol

物质越稳定,具有的能量越少,反应放出的能量越少,即他的燃烧热小.当稳定的物质反应时需要断键,需要吸收能量,且越稳定,吸收的能量越多.正丁烷的燃烧热大,所以不稳定.

ΔH：恒压热ΔU：恒容热ΔH=ΔU+PΔV若有气体参加的反应,Δn代表反应前后气体物质的量的改变,则(忽略其它体积变化）：ΔH=ΔU+ΔnRT

必须是1mol氢气,生成液态水.H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）；ΔH＝QkJ·mol－1题目给了燃烧热的值,就用题目给的.

氢气热化学方程式H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol甲醇热化学方程式CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-725.76kJ/molH2

构成的原子种类和数量不同.

CH4=16g/molh2=2g/mol假设共有1摩尔混合气体,且x摩CH4,y摩H2.16x+2y=0.625*22.4=14x+y=114x+14y=16x+2y12y=2xx/y=1/6

恒容的反应热不计算体积功.一般给出的数值都是恒压的反应热,换算成恒容的就加上nRT就可以了.（n为反应前后气体摩尔数的变化量,若气体减少则-nRT.）再问：单位不一样啊？再答：单位是一样的，都是KJ/

常温常压下1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量

用三段式再问：？再问：我要过程再答：会三段式吧再问：会，。我想要解题过程。我解方程解不开我想知道哪里错了再问：好吗？谢谢再答：好吧再答：那你等一下再问：嗯嗯再答：再答：不知道你看不看得懂再答：我选C

混合物的平均摩尔质量其数值等于这种混合物的平均原子量,平均摩尔质量=混合物的质量之和/混合物的物质的量之和.混合气体其密度是氢气的5倍,那么这种混合气体的平均原子量是10,这一点想一想就明白了.两种物

不一定啊,任何可燃气体爆炸都有一个爆炸极限的问题,也就是一种气体只有在一定的浓度范围内才会爆炸

燃烧热有没有符号,如氢气的燃烧热是（285.8kJ/mol）.把反应热去掉-号就是燃烧热.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol

A．1mol氢气完全燃烧生成H2O（l），燃烧热为285.8kJ•mol-1，则2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ热量，故A错误；B．甲烷的燃烧是放热反应，△H＜0，故B错误；C．H2完全燃烧生成

8mol/L的氢氧化钠溶液50mL中含有氢氧化钠的物质的量=8*0.05=0.4摩尔C2H6O----2CO2----4NaOH(产物是碳酸钠)1------------------------4X-

44是气态水转化为液态水所放出的热量燃烧热必须是生成液态谁题目中给出的应该是生成气态水时所放出的热量

解题思路：根据热量计算的步骤分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l);AH=-285.8kj/mol再问：不是燃烧热化学方程式，是燃烧再答：放心我给的肯定是你要的答案，我过来人都会不知道再答：你题目说的就是我给的，2H2+O2

H2O与Na2O2反应转移2个电子CO2与Na2O2反应也转移2个电子H2---H2O物质的量相等CO--CO2物质的量相等总共转移电子(56/22.4)*1=2,5mol电子

甲烷物理性质：甲烷是无色、可燃和无毒的气体.沸点为-161.49℃.甲烷对空气的重量比是0.54,比空气约轻一半.甲烷溶解度很少,在20℃、0.1千帕时,100单位体积的水,只能溶解3个单位体积的甲烷