甲烷和乙烷各一个摩尔燃烧后放出的热量是多少-搜答案-拍题作业网

可以用十字交叉法!如果20ml全部是CH4则要40ml的O2405145＝——如果20ml全部是C2H6则要50ml的O25051所以二都是1：1的关系

8.96L气体的物质的量为：0.4molNaOH溶液增重26.4g,n（CO2）：0.6mol已知1molCO,CH4都只能生成1molCO2,1molC2H6能生成2molCO2.设CO,CH4的物

根据碳原子守恒可知，甲烷、甲醛燃烧生成二氧化碳的体积等于甲烷、甲醛的体积，混合物燃烧后生成的二氧化碳体积增大由乙烷燃烧导致，由碳原子守恒可知，1体积乙烷燃烧生成2体积二氧化碳，体积增大1体积，混合气体

设1L甲烷和乙烷混合气体中含甲烷xL,乙烷yL,则x+y=1227.3x+394.7y=260.8两个方程联立解方程组得x=0.8L,y=0.2L

设CH4为X,C2H6为YX+Y=30(4X+6Y)/2=70(减少的为H2O的量)解得X=20,Y=10

当然可以因为"水蒸气"也是气体如果是100度以上就是3摩

选D看谁的碳含量高,谁的碳含量高就选谁.

任何烃类物质.完全燃烧后得到的都是二氧化碳和水.所以甲烷和乙烷混合也一样.希望对你有所帮助.

CH4+2O2=CO2+2H201摩尔二氧化碳和2摩尔水

当然CO2最多的话,原来相同质量的烃中,C的质量最多,即C的质量分数最大甲烷是CH4乙烷比例CH3乙烯CH2乙炔CH可以直接看出乙炔的C的质量分数最大即乙炔燃烧后CO2最多

CxHy+(x+y/4)O2-------->xCO2+y/2H2O燃烧后气体体积增大--------x+y/2>1+x+y/4化简得y>4所以是乙烷、丙烷

若在氧气中完全燃烧产物都为二氧化碳和水再问：那火焰明亮程度及黑烟浓度一样吗再答：乙烷：火焰较明亮，没有黑烟甲烷的燃烧现象：平稳燃烧，产生大量热，发生淡蓝色火焰应该不一样吧

由于CO2和甲烷都是1分子得到1分子CO2,设它们总共有xL,乙烷有yL,产生的CO2有26.4/44=0.6mol,原混合气体有8.96/22.4=0.4mol则混合气体平均每个分子含有的C原子数为

气体产生；正极产生氧气,负极产生氢气；水通电的化学方程式为2CO2宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳.微观上：1个碳原子和1个氧气分子

同质量燃烧时,12gC耗1molO2,12gH耗3molO2,所以同质量时,含氢量越高耗O2越多.同物质的量时,烷（CnH2n+2）耗O2（2n+1）mol,烯（CnH2n）耗（2n）mol,炔（Cn

设有XL甲烷,YL乙烷.常温常压下,水是液态.CH4+2O2=CO2+2H2OXLCH4参加反应,混合气体（甲烷、乙烷、氧气）总体积减少2XL2C2H6+7O2=4CO2+6H20YLC2H6参加反应

肯定不一样啊,如果反映的起始状态和终了状态相同的话,1mol甲烷放出的热量明显多些.

“取1L丙烷裂解混合物”理解为排除没有裂解的丙烷,混合物中只有甲烷和乙烷.那么C3H8+5O2=3CO2+4H2O130.752.25即丙烷的裂解百分率为0.75/1=75%再问：要考虑没有裂解的丙烷

完全燃烧（氧过量）会生成二氧化碳和水,如果燃烧不充分,可能产生一氧化碳甚至是碳单质.

设有xLCH4,则有(1-x)LC2H6;放出热量=227.3x+394.7(1-x)=260.8;x=0.8;1-x=0.2;CH4占比80%,C2H6占比20%；C原子物质的量=1×80%+2×2