甲烷和乙烯的混合气体密度是同温同压下氢气

2CH4==C2H2+3H2设CH4为2mol,则完全分解后混合气体为4mol,而气体总质量不变(仍与2molCH4质量相等,为32g)混合气体平均摩尔质量=气体总质量/气体总物质的量=32g/4mo

做好发给你

设氮气,甲烷分别x和ymol(28x+16y)/(x+y)=20y=2x个数比是1:2

这个题目有问题,不能得出结果.根据燃烧方程式：CH4+2O2===CO2+2H2OC2H4+3O2===2CO2+2H2O1体积CH4完全燃烧消耗2倍体积的O21体积C2H4完全燃烧消耗3倍体积的O2

溴水增加7g,说明乙烯7g0.25mol剩下8g甲烷0.5mol体积比等于mol比V(CH4):V(C2H4)=2:1

对H2的密度11倍则混合气体的平均摩尔质量22十字交叉法CH416622C2H4286所以CH4与C2H4的物质的量之比=1:1则质量之比16:28=4:7

设一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别为X、Y则混合气体的平均摩尔质量M1=(28X+44Y)/(X+Y)根据相对密度D=p1/p2=M1/M2得:[(28X+44Y)/(X+Y)]:16=2.5解得X:

密度相同,告诉你混合气体的平均分子量就是乙烷的分子量,所以混气分子量为30再用十字交叉法即可求出甲烷的体积分数为50%,丙烷为50%,因此是1比1

利用差量法做,假设混合气体的物质的量为1mol.则消耗2.4mol的O2.再设全部为CH4时.消耗O22mol全部为C2H4是,消耗O23mol.则有.N（CH4）:N(C2H4)=(2.4-2=0.

甲烷16丙烷44乙烷30甲烷与丙烷的体积比X:116*X/(X+1)+44*1/(X+1)=30X=1甲烷与丙烷的体积比1:1

解:假设原来CH4的物质的量为amol,发生分解反应的CH4的物质的量为Xmol,则反应后的混合气体中剩余CH4的物质的量为(a-X)mol,2CH4=高温=C2H2+3H22mol~~~~~~~1m

CH4+2O2=CO2+2H2OCH4：O2：CO2：H2=16：32：44：2=8：16：22：1设原混合中CH4体积为X,O2为Y若O2有剩余,则反应后O2为Y-2X,CO2为X（Y-2X）*16

由于乙烯（C2H4）的相对分子质量是28,与CO相同,所以乙烯的多少不会改变混合气体的平均相对分子质量.只要CH4和C3H8两者的平均相对分子质量为28即可.CH4：16,C3H8：44,要两都的平均

CH4=16g/molh2=2g/mol假设共有1摩尔混合气体,且x摩CH4,y摩H2.16x+2y=0.625*22.4=14x+y=114x+14y=16x+2y12y=2xx/y=1/6

平均相对分子质量=（2×12+6)×(2/3)=20不妨设混合气中甲烷有x摩尔,乙烯有y摩尔那么(16x+28y)/(x+y)=20整理得x=2y∴甲烷的质量分数=16x/(16x+28y)=8/15

乙烯的摩尔质量为28,混合气体在标准情况下的密度与乙烯的密度相同,则混合气体的摩尔质量也为28甲烷与乙烷的体积比为m：n,则：16m＋30n＝28(m＋n)m：n＝1：6

密度相同,就是同体积质量相同,就是等物质的量的质量相同,就是平均摩尔质量相同甲烷摩尔质量是16,丙烷是44,乙烷是30十字交叉：1614\/30—=1：1/\4414所以体积比为1：1

3：1

解题思路：相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm知，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体中氮气和氧气的密度是氢气密度的14.5倍，则混合气体的摩尔质量为29g/mol，根据M=m/n

混合气体的相对分子质量＝10＊2＝20设混合气体中N2的含量为X,则甲烷的含量为1－X28X＋16（1－X）＝20X＝1/31-X=2/3该气体中氮气与氢气分子个数之比=1/3:2/3=1:2