甲烷和乙烯燃烧产物-搜答案-拍题作业网

1.8g的H2O有0.1mol0.2mol的H3.08g的CO20.07mol的C设甲烷与乙烯物质的量分别为xy4x+4y=0.2x+2y=0.07得x=0.03y=0.02X:Y=3:2望楼主采纳啊

1.甲烷燃烧1、CH4+2O2===CO2+2H2O(条件为点燃)2.甲烷隔绝空气高温分解2、甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4===C+2H2（条件为高温高压,催化剂）3.甲烷和氯气发生取代反应

气态.但是在写表示燃烧热的热化学方程式的时候,水一定要写液态.因为在标准状况下（0℃,1atm）,水最稳定的状态是液态.

CH4+202=CO2+2H2OC2H4+3O2=2CO2+2H2OH20的质量为1.8g,即0.1mol.C02的质量为3.08g.即0.07mol令CH4为xmol.C2H4为ymolx+y=0.

加澄清石灰水验二氧化碳水自己判断...

水二氧化碳CH4+2O2=CO2+2H2O

任何烃类物质.完全燃烧后得到的都是二氧化碳和水.所以甲烷和乙烷混合也一样.希望对你有所帮助.

甲烷；如果溴足量,最终产物应该是完全取代,四溴甲烷乙烯；乙烯与溴发生加成反应,生成1.2-二溴乙烷,当然还要看反应条件,如果加成反应完成后,条件改为光照、溴蒸汽,则还可以继续取代,最终生成1,1,2,

燃烧属于剧烈反应,反应速度快,不饱和度越高的即含碳越多,反应是需氧量越大,但是由于反应速度快,时间短,参加反应的氧是有限的,所以为啥不饱和度越高,燃烧就越不彻底

需要!只要是可燃性气体燃烧都需要验纯,否则可能会发生爆炸,造成危险!

8.96L/22.4=0.4mol26.4/44=0.6mol这个反应前后是C元素守恒,根据对应关系1体积CH4,CO对应生成1体积CO2,而C2H2对应的是2体积所以C2H2的物质的量就是0.2mo

1.8g的H2O有0.1mol0.2mol的H3.08g的CO20.07mol的C设甲烷与乙烯物质的量分别为xy4x+4y=0.2x+2y=0.07得x=0.03y=0.02X:Y=3:2

生成炭黑的多少主要和含碳的百分含量有关系可以这样理解,一个碳需要一个氧气分子才能形成一个二氧化碳分子,而四个氢原子才能结合一个氧气分子生成两个水分子,故碳含量越高,燃烧越不充分,所以乙炔的黑烟最多

甲烷、乙烯、苯的燃烧现象：甲烷：明亮的淡蓝色火焰乙烯：火焰更亮,伴随有黑烟生成苯：大量浓黑烟生成再问：方程式啊亲再答：1、甲烷的燃烧方程式CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O2、乙烯德燃烧方程式C2

无水CaCl2只能吸收水,可知水为25.2g/18g/mol=1.4mol依H守恒,可求CH4物质的量为0.7mol.从而CO2、CO共0.7mol,质量为24.4g.设CO、CO2的物质的量分别为x

酒精是C2H5OH完全燃烧生成二氧化碳和水甲烷是CH4完全燃烧也生成二氧化碳和水~

解题思路：由生成物质的种类可以推断出反应物中含有的元素，但是在空气中燃烧，有空气中的氧气助燃，所以反应物中的氧元素无法确定。解题过程：不可以甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，只能由此证明甲烷和乙醇

甲烷在空气中燃烧会发出淡蓝色火焰,而乙烯燃烧的火焰就不会有颜色最好是通入溴水或高锰酸钾,溶液褪色的是乙烯

如果都是完全燃烧,产物都是CO2、H2O,如果不完全燃烧,可能有CO,还可能有C.

甲烷的燃烧热为212.79千卡/摩尔乙烯的燃烧热为337.23千卡/摩尔1克甲烷燃烧放出的热量＝212.79/16=13.3千卡1克乙烯燃烧放出的热量＝337.23/28＝12.0千卡燃烧相同质量的甲