甲烷和乙炔的混合气体为20ml完全燃烧需要45ml

可以用十字交叉法!如果20ml全部是CH4则要40ml的O2405145＝——如果20ml全部是C2H6则要50ml的O25051所以二都是1：1的关系

2CH4==C2H2+3H2设CH4为2mol,则完全分解后混合气体为4mol,而气体总质量不变(仍与2molCH4质量相等,为32g)混合气体平均摩尔质量=气体总质量/气体总物质的量=32g/4mo

CH4+2O2---CO2+2H2O气体体积减少12102xml34ml故x=17

我把28ml换成了38ml,你参考一下CH4+202=CO2+2H2O22.4ML44.8ML22.4MLX2XX假设消耗了XML的CH4,那么剩下58-3X气体没反应,生成XML气体,所以反映后气体

碳含量约高,燃烧的温度就越高.乙炔在O2里燃烧时,产生的氧炔焰的温度很高（3000℃以上）,可用来切割和焊接金属.甲烷的要低,大概在1500左右,但是由于燃烧情况不同,温度也不尽相同.工业上主要用乙炔

解:假设原来CH4的物质的量为amol,发生分解反应的CH4的物质的量为Xmol,则反应后的混合气体中剩余CH4的物质的量为(a-X)mol,2CH4=高温=C2H2+3H22mol~~~~~~~1m

一看题就知道你还是学生,我只能告诉你解题的思路,不告诉你答案.1,甲烷+氧气==二氧化碳+2水,一个氧气对应一个二氧化碳,体积不变,只有甲烷减少和水的生成,水常温常压是液态的不占体积.只有甲烷的变化了

CH4+202=CO2+2H2O22.4ML44.8ML22.4MLX2XX假设消耗了XML的CH4,那么剩下58-3X气体没反应,生成XML气体,所以反映后气体为58-3X+X=38,求得X为10M

8:12=2:3CH4+2O2=CO2+2H2O甲烷和co2一比一

测得混合气体密度为氢气的15倍,得出燃后是co与H2o.2CH4+3O2=2CO+4H2O得出给果甲烷是20ml氧气是30ml

令甲烷的体积为xmL，则：CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O，1    2xmL  2xmL令一氧化碳

选A.写出方程式发现,2CH4---4O2,2C2H2---5O2,故当CH4与C2H2的体积相同时,各自消耗的O2比是4:5.带入本题,发现消耗45mlO2,按4:5计算,正好是每个10ml符合题意

1molCH4需要2molO2,1molC2H2需要2.5molO2.混合烃是1mol消耗2.25molO2CH420.252.25C2H22.50.25所以CH4和C2H2是1:1的关系.做十字交叉

甲烷和一氧化碳均含1mol碳乙炔是2mol气体共0.4mol生成CO20.6mol那么乙炔占x则2x+0.4-x=0.6x=0.2

数据抄错了吧?全为CO反应后气体最多才25ml.氧气过量,设CH4的体积为V.CH4+2O2=CO2+2H2O水为液态,反应后体积减少2V；2CO+O2=2CO2反应后体积减少(10-V)/2故2V+

增加的1.3g是乙炔的质量,溴水只和乙炔反应n(C2H2)=1.3/26=0.05molV(C2H2)=0.05*22.4=1.12LV(CH4)=2.24-1.12=1.12LCH≡CH需要2Br2

是这道题吧：有3mL甲烷和一氧化碳的混合气体,完全燃烧恰好用去3mL氧气,则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是?A.1：1B.1：2C.2：1D.任意比选B1:2CH4+2O2=CO2+2H2O2C

选D,气体体积能直接减.设乙炔的体积是x.CH≡CH+2H2→C2H612x100x=50mL乙烯的体积是200-50=150mL比例是1：3再问：==但是气体在容器中会充满的，体积应相等的啊，，，，

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O气体体积减小部分(水在常温下为液体,体积减小的就是水的体积)1mol2mol1mol2mol2molXYZ30-16=14mLX=7mL（参加反应的甲烷的体积）Y

设乙烯的体积为x,因乙烯与H2加成是1：1,而乙炔与H2加成是1：2,所以x+2X(25-x)=40,x=10mL再问：1:1跟1:2指的是mol比吧体积比也是这个么？再答：用阿佛加德罗定律就可以推出