甲烷和两种气态烃当然混合物,其平均相对分子质量为25.33.取该气体

因为0.1mol混合烃燃烧得到3.58/22.4=0.16molCO2所以混合烃中必定有只有1个C原子的烃,就是CH4.

若有该混合物1mol,完全燃烧后得35.8L(标准状况)C=35.8/22.4=1.6molCO2和36gC=36/18=2molH2O甲烷:CH4+2O2→→CO2+2H2O,1mol甲烷生成1mo

求出含C为0.16molH为0.4mol因此该混合物的分子式为C1.6H4必定有含C原子为1的气体所以必定有甲烷答案B

丙炔：C3H4,满足要求.

CxHy+3O2===xCO2+y/2H2Ox+y/4=312x+y=25.33设：amolCH4与bmolCpHq混合；x=(a+bp)/(a+b)y=(4a+bq)/(a+b)

选A设混合烃的化学式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H2O22.422.4xy/2*182.24L4.48L3.6gx=2y=4A、CH4、C3H4,碳原子数一个比2小的

设混合物理论分子量X,则X/22.4=2,X=44.8烯烃分子式CnH2n,即(12n+2n)44.8n为正整数,所以,n=3

解题思路：利用平均值法进行讨论解题过程：在通常情况下,有37.0g有两种气态烷烃组成的混合物完全燃烧消耗4,25mol氧气,通过计算确定此混合物中烷烃的可能组合方式.解：CnH2n+2+[(3n+1)

它的平均摩尔质量为1.16*22.4g/mol=25.984g/mol,必须一种的摩尔质量比它大,一种比它小,而比它小的只有甲烷,所以一定含有甲烷

1.B设平均组成为CxHy,由题给数据可得y=2x+2,即混合气应为气态烷烃的混合物2.由题意知氧的原子量总和等于碳、氢原子量总和且小于75含氧原子个数N(O)≤75÷M(O)＝75÷16＝4.687

A

气态烃是四个碳以下的,四个碳及以下的烃类1L燃烧,相同条件下产生CO2分别是1L、2L、3L、4L,要想使其中两个的混合物产生CO21.5L则必须满足其中一种生成在1.5以下,另一种在1.5以上.后面

设平均分子式为CxHy,分子量12x+y=25.33,燃烧时：CxHy消耗(x+0.25y)个O2,x+0.25y=3可解得x=5/3,y=16/3,因为有CH4(C

设平均气态烃的化学式这CxHy4.5g水的物质的量=4.5g/18g/mol=0.25mol反应的化学方程式为：CxHy+（x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O1x+y/4xy/20.1mol0.

碱石灰中的NaOH和CH3COONa反应NaOH+CH3COONa==加热=CH4+Na2CO3初中也要掌握这个?

0.16molCO2——0.16molC3.6gH2O=0.2molH2O——0.4molH∴1mol该混合物含1.6molC4molH1.6molC说明必有一种为CHy烃中只有甲烷（CH4）符合（1

解题思路：解题过程：解：同学检查的时候发现错误上题C答案应该不对，因为戊烷在标准状况下不为气体所以上题只能选A给你带来不便请原谅最终答案：略

a一定存在CH44.68/18=0.26mol3.58/22.4=0.16mol即一摩尔混合物含氢5.2mol碳1.6mol两种烃混合若两种烃的碳原子个数均大于1.6那么其混合物平均含碳必大于1.6只

A就是你理解的那样再问：如果平均分子式为C1.6H4，那么其中一定有一种烃的分子式中的C的个数小于1.6，一定有一种烃的分子式中的C的个数大于1.6是么那为什么乙烷不可以呢，能说详细点吗再答：乙烷是C

甲烷与氯气反应生成一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷,四氯甲烷（即四氯化碳）和氯化氢,只有一氯甲烷和氯化氢是气态产物