甲烷和一氧化碳的混合气体对氢气的相对密度为10,则该混合气体中

甲烷的相对密度为1.5,则混合气体的摩尔质量为16*1.5=24.同温同压下体积比即为摩尔比.设氢气与一氧化碳的摩尔分数为X和1-X2X+28(1-X）=24,X=2/13.即氢气与一氧化碳的摩尔分数

选A氦气的相对密度为5,则平均相对分子质量为5*4=20,然后用十字交叉法求分子数之比CH416820CO284最后得甲烷和一氧化碳的分子数之比2：1

甲烷和一氧化碳混合气体的相对分子质量=2*11.6=23.2十字交叉法162823.24.87.24.8:7.2=2:3所以混合气体中甲烷与一氧化碳的体积比为2:3

设二氧化碳物质的量为x.一氧化碳为y,(44x+28y)/(x+y)=20x2,就可以解得,x：y=1:3,体积比也是1：3,只能得到体积比,如果告诉总体积的话,就可以分别得到具体体积啦,希望可以帮助

混合气体平均相对分子质量为：2*10=20CH416820CO284甲烷和一氧化碳的分子数之比是：8:4=2:1

甲烷对氢气的相对密度为8,而一氧化碳为14,(8*X+14*Y)/(X+Y)=2*10得出X：Y=2:1

燃烧的前提条件是可燃气体+氧气,如果你能保证氢气和一氧化碳的混合气体里没有氧气的话（理想状态）,该混合气体是不能被点燃的,更不会爆炸了

8.96L/22.4=0.4mol26.4/44=0.6mol这个反应前后是C元素守恒,根据对应关系1体积CH4,CO对应生成1体积CO2,而C2H2对应的是2体积所以C2H2的物质的量就是0.2mo

因为它们都是可燃性气体,但没有与氧气或空气混合.如果是可燃性气体与氧气或空气混合,在爆炸极限范围内,就会发生爆炸.如：氢气与氧气或空气的混合气体.另：可燃性粉尘与氧气或空气混合后,遇明火也可能爆炸.

CH4=16g/molh2=2g/mol假设共有1摩尔混合气体,且x摩CH4,y摩H2.16x+2y=0.625*22.4=14x+y=114x+14y=16x+2y12y=2xx/y=1/6

用十字交叉法即可甲烷相对分子质量是16一氧化碳是28平均是9.5×2=19按照斜线交叉作减法28（3）1916（9）所以体积比是3：9,即1：3一氧化碳是1,甲烷是3再问：给我讲讲十字交叉法呗再答：混

混合气体相对轻骑的密度是9.5,也就是混合气体的摩尔质量M=9.5*2=19甲烷相对分子质量是16,CO的相对分子质量28,应用十字交叉法,n（CO）：n（CH4）=1：3m（混）=19g,所以n（混

D再问：过程再答：等等再答：我写纸上再答：没懂的话我继续为你讲，满意的话就采纳哦！啵！再问：纸呢再答：采纳先再答：马上发再答：加qq1029383828再问：-_-||

前提是有氧气,因为都是可燃气体

有一甲烷和一氧化碳的混合气体,该混合气体对H2的相对密度为10.求该混合气体中甲烷和一氧化碳的分子个数比.1.NH4HCO3=NH3+H2O+CO2(17+18+44)/3=26.333再问：为什么对

是这道题吧：有3mL甲烷和一氧化碳的混合气体,完全燃烧恰好用去3mL氧气,则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是?A.1：1B.1：2C.2：1D.任意比选B1:2CH4+2O2=CO2+2H2O2C

拿一个干冷的烧杯放在各个气体的火焰上一段时间后烧杯上有水的对应的物质可能是氢气或甲烷再将其通入澄清石灰水是澄清石灰水变浑浊的是甲烷还有一种是氢气杯上没水的是一氧化碳

标准状况下,气体的密度跟气体的分子量成正比,因此混合气体的平均分子量是20,若甲烷的体积百分数为x,则16x+28(1-x)=20,x=2/3因此甲烷与一氧化碳的原子数之比为5*2/3:2*1/3=5

这要根据混合气体的比例来确定是否体积减少.氧气与混合气体中不同气体的反应方程式不同,反应前后气体的摩尔数有所变化.有的增多,有的减少,混合气体按一定比例组成,反应前后气体体积就有可能不变

三者是相同体积还是相同质量阿,若相同质量的三者,消耗氧气最多的氢气,其次是甲烷.