作业帮甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的品面结构理由是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 15:09:08
那两种物质都是可以证明的,要是平面的话,那么甲烷的二氯代物就有两种了,与事实不相符
因为如果是正方形平面结构,一氯甲烷和三氯甲烷都仍然只有一种,键角键长也都相等,但是二氯甲烷就有两种,同边和对角两种
应该是“二氯甲烷没有同分异构体证明甲烷是以碳原子为中心的立面正四面体结构”如果是平面的话,那两个氯原子能邻位或对位.
因为如果是正方形平面结构它就会代表两种物质一种是两个氯取代对角线上的两个氢另一种是两个氯取代同一边上的两个氢如果是立体正四面体结构则只代表一种物质
因为正四面体结构的四个顶点时空间对称,处于完全相同的环境.若是正方形平面结构,两个Cl原子可以相邻也可以不相邻,这是两种结构也就是两种物质,CH2Cl2不存在同分异构体说明C的四个键是完全相同的,也就
含极性键的分子不一定是极性分子,如果空间结构对称,那就是非极性分子.正因为C-CL键和C-H键键长不一样,导致了结构不一样.虽然不是正四面体,但是还是四面体
C甲烷分子中四个氢原子是等价的,完全对称的,被二元取代以后只有一种结构
CH4分子中有四个等同的CH键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构．甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体．而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相
甲烷分子为sp3杂化,为等性杂化,4个杂化轨道在空间的夹角109.5度
CH2CL2只有一种,如果不是正四面提的话就会分相邻和相对两种再问：为什么？再答：两个CL两个H可以是对角相同和对角两种如果是平面的话就像下面的HHCLHCLCLHCL
A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；B．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际
其实这个只能算是一个数学问题,就是在问你四面体和平面正方形的区别.a无论何者都是一个样子的啊,不会有异构的；b如果是正方形,两个取代氯有相邻和相对两种构型,所以只有一种说明不是；c受热分解不能说明构型
若甲烷是平面结构,则BCH2CL2会有两种结构（一种两个氯原子相邻,一种不相邻）、、但,CH2CL2只有一种结构,说明甲烷不是平面结构.按照共价键排列、只可能是正四面体~
CH2Cl2没有同分异构体==
选择B如果甲烷是正方形的平面结构,而二氯甲烷有两种结构,（相邻或者对角线上的氢被Cl取代）,而实际上,其二氯取代物只有一种结构,因此只有正四面体结构才符合至于A,无论是正四面体结构还是平面正方形都只有
甲烷是sp3轨道杂化,sp3杂化基本都是正四面体.
选B,因为如果是正方形的平面结构,CH2Cl2就有两个氯相邻或两个氯中间夹一个氢的情况
甲烷和四氯化碳（或成四氯甲烷）一样,中心碳原子采用SP3杂化,键角为109.28’.都是正四面体结构,形成就是用cl去取代四个H原子再问：这句话对还是不对啊？再答：甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结
其实学了立体几何就更好理解了你要想象一个正四面体立体机构正四面体上的的顶点到圆心的距离相同而且不管你用那个面作为地面那个点作为顶点,那个形状都不变.换句话说就是每个顶点上的氢都是属于等效氢,他们对中心