甲烷分子中四个碳氢键是完全等价的键-搜答案-拍题作业网

解析：3.0g该物质的物质的量n=m/M=3.0/30=0.1mol4.4g二氧化碳的物质的量为0.1mol,1.8g水的物质的量为0.1mol0.1CnHmOp+O2---->0.1CO2+0.1H

取质量为mg的CH4,放入足量O2中燃烧.把生成气体通过足量CuSO4,然后再通过足量CaO（或者碱石灰）求这两种固体的质量变化CuSO4可以吸收H2O,碱石灰可以吸收CO2所以可以求出H的质量和C的

点燃气体,将干燥的烧杯现在火焰上方,出现无色液滴,并能使无水硫酸铜变蓝,然后换成澄清石灰水的烧杯,产生无色无味的气体,使溶液变混浊,则有CH

1.将甲烷燃烧后的气体通入盛有无水硫酸铜的试管中,无水硫酸铜变蓝,则生成了水,即含有氢元素；将生成的气体通入澄清石灰水中,有沉淀生成,则含碳元素.2.检验生成的气体只有水,通入澄清石灰水中无现象,而与

选C,CH2Cl2不存在同分异构体你可以把它分别画成正方形,和正四面体正方形存在对角线两个CL,或一条边有两个CL,这样就同分异构体而如果是正四面体它就不存在同分异构体自己用头脑想象一下就会明白的

如果从数学的角度来看,这是一个并不太难的立体几何题,首先我们把它抽象成一个立体几何图形（如图1-1所示）,取CD中点E,截取面ABE（如图1-2所示）,过A、B做AF⊥BE,BG⊥AE,AF交BG于O

C,分子中所有碳原子都有在同一平面这个是错误的甲烷的空间构型你知道吧!这个物质是笨把H取代了!但是构型不变还是这个样子,所以不可能有在同一平面. D,其一氯代物有12种也错了四个

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O

CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O16644436x6.4gyz16/64=x/6.4gx=1.6g64/44=6.4g/yy=4.4g64/36=6.4g/zz=3.6g1、反应的甲烷为1.

化石燃料中主要含有碳氢元素完全燃烧时的产物是CO2,H2O,还含有硫氮元素燃烧时会转化为SO2

4MOL

芳香烃属于烃类,因此只含碳氢元素,另外是要有苯环

甲烷不是一个中心碳原子周围四个氢刚好饱和乙烯乙炔也不是

应该为“醋酸分子中的碳元素的质量分数”

你好,“正四面体形分子”和“分子构型是正四面体”是两个不同的概念.“正四面体形分子”指的是分子含有4个原子,且4个原子处于正四面体的四个顶点,如白磷P4“分子构型是正四面体”指的是像CH4这种,4个原

此题并不需要考虑在什么情况下,因为题目已经明确的讲名是2g甲烷,即2/16mol的甲烷分子；而二氧化碳22g,也就是22/44＝1/2mol的二氧化碳分子．二氧化碳分子的物质的量是甲烷分子的4倍,故二

n(C):n(O)==2:1M(CxHyOz)==44g/moln(CxHyOz)==0.03moln(Ag)==0.06moln(-CHO)==0.03mol得到n(O)==0.03moln(C)=

甲烷中的碳氢键是极性键,但甲烷是非极性分子.化学键的极性取决于键两端所连的原子是否相同,而分子的极性取决于分子中正负电荷中心是否重合.甲烷分子中的4个碳氢键都是是极性键,但由于甲烷分子正四面体的空间构

妥妥的D.举个反例就可以排出ABC：假定这个分子是正方形,四个H原子是顶点,C原子在正方形中心,那么C-H键能,键长也都相等,这种结构的一氯代物也只有一种.所以ABC排除

不可以.只有二氯代物无同分异构体才可证明.