甲烷分子中H-C-H的键角怎样算-搜答案-拍题作业网

乙烯【C2H4】C,H原子个数比是1:2CH元素的质量比为（12*2）：（1*4）=6:1

苯分子分子式为：C6H6所以苯分子中C,H元素的质量比为：12*6：1*6=12：1

苯甲酸分子式C6H5COOH,也就是C7H6O2m(C):m(H):m(O)=(7*12):(6*1):(2*16)=84：6：32=42：3：16

错的,甲烷,CH4,只有C、H两种元素再问：甲醇对不对？再答：对

苯甲酸分子式为C7H6O2C、H、O三种元素的质量比是(7*12):(1*6):(2*16)===42:3:16

与反应条件有关离子型反应中C—Br容易断裂,因为极性大自由基反应中就要看断键生成的自由基哪个更稳定了

苯甲酸分子式为C7H6O2C、H、O三种元素的质量比是(7*12):(1*6):(2*16)===42:3:16再问：你为什么和楼上的回答一模一样再答：你看仔细，不一样的，但是答案肯定是一样的

对.每两个C-H键的夹角是109度28分.空间正四面体结构.

通常不同元素之间的键都是极性的.因为其吸电子能力不同.只有相同的元素才可以是非极性键.此理论仅限于两元素之间的键的判断.

电负性差越小,极性越弱.电负性H2.2,F4.0,O3.4,C2.6H—F,4.0-2.2=1.8H—O,3.4-2.2=1.2O—F,4.0-3.4=0.6C—F,4.0-2.6=1.4所以选择C、

应该是O-H吧再问：为什么呢？？再答：O的得电子能力比C强，所以O-H稳定，而C-O键比H-O键键长长，键长越长越不稳定，所以H-O键最稳定

第一个,对,因为冰的密度小于水的密度,二对,因为金刚石的熔点大于沙子的熔点,而碳碳键大于碳氧键,三,错,反例,氢氟酸比盐酸键能小,但还有氢键的作用,所以氢氟酸的熔沸点比盐酸高,四,对的

因为这三个分别是单键,双键,叁键,单键由s电子云重叠而成,双键其中有p电子云重叠的部分,电子云密度逐渐加大,键越稳定,键能越短,键越短.

你好,“正四面体形分子”和“分子构型是正四面体”是两个不同的概念.“正四面体形分子”指的是分子含有4个原子,且4个原子处于正四面体的四个顶点,如白磷P4“分子构型是正四面体”指的是像CH4这种,4个原

C是-4价,H是+1价

D丙氨酸C3H7O2NA中还有P元素C中没有N元素B蛋白质是由多个氨基酸脱水缩合形成的,分子质量比较大

烷烃的通用分子式为CnH(2n+2),其中n为碳原子个数,所以丙烷为C3H8

当然不对,断键是需要吸收能量的.

B.C2H2sp-sA.C2H4sp2-sC.C2H6sp3-sH原子拿出s轨道,C拿出杂化轨道,乙炔是直线型分子,C采取的sp杂化再问：请问：怎么看出C采取的是sp杂化的呢。？？再答：这几个有机物的

甲烷分子具有（正四面体形分子）结构,其中4个C-H键的（键长）和（键角）相同,（键能）相等