甲炔和乙烷的混合气体20ml,完全燃烧

可以用十字交叉法!如果20ml全部是CH4则要40ml的O2405145＝——如果20ml全部是C2H6则要50ml的O25051所以二都是1：1的关系

一摩尔乙炔与两摩尔氢气反应所以有乙炔五十毫升选四

说明混合物碳氢比例为（CH2）nA1:2:1C9H22B3:2:3C19H42C2:5:2C20H40D1:2:3C13H26AB都不可能

混合气体在标准状况下的密度为0.893g/l,也就是说l混合气体摩尔质量为20克甲烷的摩尔质量为16,乙烷为30,假设甲烷占混合气体摩尔百分比为x,则乙烷为1-x16x+30(1-x)=20解方程得x

常温时,他们生成的H2O是液体,体积可以极为0,反应后只有二氧化碳和过量的氧气,如：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O体积减少2+7-4＝5每1ml乙烷反应后体积减少2.5ml其他的类似算我算了下

设CH4为X,C2H6为YX+Y=30(4X+6Y)/2=70(减少的为H2O的量)解得X=20,Y=10

甲烷是16,乙烷是30混合气体相对分子质量：0.893*22.4=20然后(30-16)除（20-16）等于A!今年刚刚结束高考!这种方法是十字交叉算法,原理不用懂.我教你方法甲烷161020（对角线

高中毕业5年没看化学了,不知道以下解答是否正确,首先要明白的,混合气体和氧气混合后发生了什么反应,我想应该是NO和氧气发生反应生成了NO2,又NO和O2不溶于水,NO2完全溶于水,所以,剩余的气体应该

用26.4/44=0.6算出CO2的物质的量,也就是得到C元素的物质的量用(15.3/18)*2=1.7算出H元素的物质的量然后对C和H列二元一次方程,设乙烷和丙烷分别为X和Y,乙烷C2H6有两个C六

8:12=2:3CH4+2O2=CO2+2H2O甲烷和co2一比一

混合气体通入水了吗?如果是那就是4NO2+O2+2H2O=4HNO3①若反应后剩余O2反应了NO2和O2共19ML两者4：1的关系可得V(O2)=19*1/5=19/5ML②若反应后剩余NO2反应了N

CH2=CH2+H2--->CH3CH3乙烯和氢气1:1加成,所以消耗H2100ml,则与之反应的CH2=CH2为100ml所以乙烷体积为200-100=100ml体积比为1；1

乙烷和丙烷完全燃烧的化学方程式为：2C2H6+7O2---4CO2+6H2OC3H8+5O2---3CO2+4H2O因此,20ML乙烷和10ML丙烷全部反应,消耗掉氧气体积为70+50=120ML所以

因为H为4.8只有乙烷和乙烯的H为6和4,4.8在其之间,且满足C为2

设NO的体积Xml4NO+3O2+2H2O=4HNO3X3x/4X+3x/4=19x=76/7O2:20-76/7=64/7ml

选D,气体体积能直接减.设乙炔的体积是x.CH≡CH+2H2→C2H612x100x=50mL乙烯的体积是200-50=150mL比例是1：3再问：==但是气体在容器中会充满的，体积应相等的啊，，，，

应该用分离液体2种气体的方法,甲烷沸点比较低,乙烷相对比较高.灵感来自于分离液态空气,因为甲烷和乙烷的化学性质及其相似,很难分,只有通过物理性质来分再问：可以用热扩散法吗？甲烷、乙烷沸点很低啊，很难操

质量相等则物质的量之比===CH4：C2H6==30：16==15：8物质的量之比就是分子数之比,分压之比就等于分子数之比pCH4：pC2H6==15：8则pCH4==15/(15+8)*100==6

C2H6---2CO2+3H2OC2H4---2CO2+2H2O设乙烷物质的量为xmol,乙烯物质的量为ymolx+y=6.72/22.43x·18+2y·18=12.6解得x=0.1,y=0.2所以

相信自己!答案选C,解题过程如下：相同状况下,气体体积比等于摩尔比,设乙炔体积分数为A,乙炔体积为5*A,乙烯体积分数为B,乙烯体积为5B,并且A+B=1 也就是B=1-A；.CHCH+2H