甲是80℃含有110g水的销酸钾溶液经过如下操作,得到20克硝酸钾固体

4.4g二氧化碳含碳4.4g*12/44=1.2g3.6g水含氢3.6g*2/18=0.4g1.2g+0.4g=1.6g,所以只含碳、氢元素,质量比为1.2g:0.4g=3:1化学式为CH4

235g铀235说明是1mol铀235所以：质子92*6.023*10^23=92*6.023*10^23=5.541*10^25个中子（235-92）*6.023*10=8.613*10^25个电子

相同温度下同物质的不同饱和溶液溶质质量分数相等设原溶液中溶质的质量为x，x425−300=85425×x+2585+25+40解得x=25g则在425g-300g溶液中含有的溶质是25g，溶剂是100

由题可知,该物质的溶解度为20,意思就是说在该条件下,100克溶剂中最多能溶解的溶质质量为20克,溶质加溶剂为溶液质量,故应该是120克溶液中含有20克溶质!

氯化钠的摩尔质量是（23+35.5）g/mol=58.5g/mol11.7gNaCl的物质的量为：11.7g/58.5g/mol=0.2moln(Na+)=n(Cl-)=n(NaCl)=0.2mol钠

溶解度是在该温度下100克水所能溶解的溶质量,氯化钠溶解度36g说明100g水能溶36g氯化钠,而不是100g氯化钠溶液中含36g氯化钠

A错：标况下水不是气体.B对：同种物质质量只与物质的量有关,28g就是1mol.C对D错：1.5NA的H2分子

生成9克水,其中含有氧的质量=9*16/18=8克,氢的质量=9-8=1克；若剩余气体是氧气,则氧气的质量=20-1=19克；若剩余气体是氢气,则氧气的质量为8克；

由100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl37.5g，则溶液的溶质质量分数为37.5g100g×100%=37.5%，设溶液稀释到25%需加水的质量为x，由稀释前后溶质的质量不变，则100g×37.

正题应该是：1、KNO3的溶解度在100℃时为247g,在20℃时为31g,如果一含有25g水的饱和KNO3溶液从100℃冷却到20℃,则析出固体的质量是（）A.54gB.216gC.108gD.31

10g纯CaCO3与盐酸反应只生成4.4g二氧化碳,所以混入的物质如果10g纯物质与盐酸反应生成的二氧化碳比10g纯CaCO3要多.即它的相对分子质量比碳酸钙要小A.Na2CO3106>100B.K2

24.5gH2SO4的物质的量n=m/M=24.5g÷98g/mol=0.25mol分子数N=nNA=0.25×6.02×10^23=1.505×10^23个氧原子数=4×硫酸分子数=4×1.505×

首先搞清楚溶解度的概念：溶解度是指100g溶剂（通常指水）中达到饱和时溶解溶质的质量.1、“100g饱和食盐溶液”中含有26.4g食盐,所以20℃时食盐的溶解度是26.4g/100g水并不是100g水

个中滋味股掌之上缟纻之交孤注一掷光宗耀祖公之于众高掌远跖高瞻远瞩顾左右而言他各执一词各自为战高自位置各自为政高枕无忧公子王孙公正无私公诸同好官止神行归正守丘甘之如饴观者如云刚中柔外狗仗人势观者如堵桂子

在20度时实验的溶解度是36克,所以提纯50g含有少量泥沙的粗盐,最好用100%50/36=139克水来溶解粗盐,即139ml

选A分析：若6.5g全部为锌,Zn6.5g~0.1mol对应0.1mol的氢气,即0.2g,显然小于0.4g,故需要一个相对分子质量比它小的活泼金属补足氢气,D项可以排除（注：如果此处算得氢气量已经超

D.16g氧气是0.5mol氧气分子,每个氧气分子是2个氧原子,正好原子数1mol.16g臭氧是1/3mol臭氧分子,每个分子3个氧原子,也是正好原子数1mol

该金属为2价则该化学式为ACl2氯离子为0.4mol则该物质是0.2mol可计算得摩尔质量=19/0.2=95g/molA的相对原子质量=95-35.5*2=24可得A为镁,则该化学式为MgCl2再问

你选C的吧?是分子数.2.8gN2含分子数:0.1mol故选B再问：为什么c不对，详细分析再答：分子数。

6/0.2=30M再问：可以解释一下吗再答：根据数据计算，得到混合物的平均式量是30；铷的式量大于30所以另一种式量必须小于30